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《中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題分析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，若改用ag溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，則反應(yīng)后溶液的pHo分析鹽酸與氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液均能發(fā)生中和反應(yīng)。用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液，能否中和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。設(shè)ag溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，中和稀鹽酸中HC1的物質(zhì)的量為xmol。NaOH的物質(zhì)的量==0.001amol。40gfmolNaOH+HC1―NaCl+H?O物質(zhì)的量110.001axx=0.001a(mol)設(shè)中和相等物質(zhì)
2、的量的HC1,需KOHymoLKOH+HC1—-KCI+H2O11y0.001ay=0.001a(mol)Z7X4%實(shí)際使用的KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量=moKO.OOlamol,說(shuō)明提供的KOH56的物質(zhì)的量不足于中和HC1的物質(zhì)的量。因此，鹽酸未完全中和，反應(yīng)后的溶液pH小于7,顯酸性。(生成的KC1為屮性，故最終溶液因鹽酸過(guò)量而顯酸性。)本題的正確答案為：＜72.配制50g5%的氯化鈉溶液:(1)需要氯化鈉g,水mLo(2)稱量氯化鈉，應(yīng)該使用、和稱量紙，然后將稱得的氯化鈉放入燒杯中。（3）量取一定體積的水，應(yīng)該使用、,然
3、后將水也倒入燒杯中，用攪拌，使氯化鈉溶解。分析配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解。（一）計(jì)算配制溶液一般有兩種情況：1.固體溶解在水中，求配制溶液所需的固體（溶質(zhì)）和溶劑的質(zhì)量。常用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量②說(shuō)明：公式①是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的變形。溶劑的體積=溶劑的質(zhì)量十該溶劑的密度。2.稀釋濃溶液配制稀溶液，求配制稀溶液所需的濃溶液和加水的質(zhì)量。常用公式：濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③加溶劑的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量一濃溶液
4、的質(zhì)量④說(shuō)明：濃溶液的稀釋過(guò)程中，溶液的溶質(zhì)始終沒(méi)有變化，故公式③建立在稀釋前后溶液屮溶質(zhì)質(zhì)量不變的基礎(chǔ)上。加入水的質(zhì)量H稀溶液中溶劑的質(zhì)量。因?yàn)?，稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。稀溶液中溶劑的質(zhì)量=濃溶液中溶劑的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。加水的體積H稀溶液的體積一濃溶液的體積。因?yàn)椴煌N液體混合，混合后的溶液體積小于混合前兩種液體或溶液的體積之和。因此，加入水的體積根據(jù)水的密度，通過(guò)加入水的質(zhì)量來(lái)?yè)Q算。即加入水的體積=加入水的質(zhì)量-水的密度。（二）稱量對(duì)應(yīng)第一種配制溶液的所需物質(zhì)，用天平稱取一定量的溶質(zhì)，用量筒量取一定體積的
5、溶劑。對(duì)應(yīng)濃溶液的稀釋，配制溶液的所需物質(zhì)均為液體。在實(shí)驗(yàn)室中，用量筒量取一定體積的液體，不用天平稱取。因此，量取兩種不同液體的體積，需要兩個(gè)量筒分別量取。(三)溶解對(duì)應(yīng)笫一種配制溶液的物質(zhì)，把固體放入燒杯中，加入一定體積的溶劑，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，形成所配制的溶液。?duì)應(yīng)濃溶液的稀釋，尤其用濃硫酸配制稀硫酸溶液，先在燒杯中加入一定體積的水，然后沿容器內(nèi)壁，將一定體積的濃硫酸緩緩倒入燒杯屮，邊倒邊用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁谷芙猱a(chǎn)生的熱量散去。注意：不能把水倒入濃硫酸中，否則會(huì)導(dǎo)致液面沸騰，使酸液濺出，導(dǎo)致傷害事故。解⑴配制50g5%的氯化鈉
6、溶液，需氯化鈉50X5%=2.5(g),需水(50-2.5)4-1.0=47.5(mL)o(2)稱量氯化鈉，需要天平、藥匙和稱量紙。(3)量取一定體積的水，需要50mL或100mL量程的量筒和膠頭滴管。溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌。本題的正確答案為：(1)2.547.5(2)天平藥匙(3)量筒滴管玻璃棒1.將①Na?。、②KNO2、③CuSOi5比0三種物質(zhì)各20g溶解在100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小的順序排列是(填數(shù)字編號(hào))。解根據(jù)題意可知：本題為排序的題型，可以不通過(guò)計(jì)算來(lái)推斷結(jié)果。把20g三種物質(zhì)分別溶解在100g水
7、中，形成溶液的質(zhì)量均為120go在此基礎(chǔ)上，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的排序，關(guān)鍵看溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少。氧化鈉(Na2O)：因?yàn)镹a2O+2H2O—-2NaOH,氧化鈉的質(zhì)量為20g,則氫氧化鈉的質(zhì)量＞20go硝酸鉀(KNO3)：不與水發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)質(zhì)量=20g。膽磯(CuSO4.5H2O)：形成硫酸銅溶液，溶質(zhì)質(zhì)量＜20g。三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排序?yàn)椋和w氧化鈉溶液〉硝酸鉀溶液〉硫酸銅溶液。本題的正確答案為：①＞(勃＞③1.250g15%的氫氧化鈉溶液屮，含氫氧化鈉g,水g；然后，再加50mL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8、o根據(jù)c%二巴區(qū)x100%可得：加劑m質(zhì)=m液?c%250g15%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量：皿質(zhì)=250X15%=37.5(g),又因?yàn)閙溶液=m溶質(zhì)+m溶劑，m劑=250—37.5=212.5(g),在此溶液中，再加50mL的水，增加的溶
