初三化學溶液中溶質質量分數(shù)的計算

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1、復文教育精品小班課程輔導講義講義編號20XX年暑假09HX16輔導科目：化學年級：初三課題第16講：溶液（三）教學目標1、掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關系。認識固體物質溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應用。2、理解溶質質量分數(shù)的概念及公式，掌握有關質量分數(shù)的計算。學會運用溶液的稀釋、變濃、混合的有關計算。教學重點、難點重點：1、溶解性和溶解度的概念2、溶質質量分數(shù)的概念及公式，掌握有關質量分數(shù)的計算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關計算難點：1、固體物質溶解度曲線的運用2、有關質量分數(shù)的計算3、溶液的稀釋、變濃、混

2、合的有關計算教學內(nèi)容一、課前回顧（主要針對上次課的重點題型）1、在一定溫度下，一定量的溶劑中，__________________________________的溶液稱為該溶質的飽和溶液。其它條件不變，NaCl飽和溶液中________（能、不能）溶解KNO3。2、將KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液，可以采用____________或____________的方法；將KNO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。3、將Ca(OH)2的飽和溶液變成不飽和溶液，可

3、以采用____________或____________的方法；將Ca(OH)2的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。4、若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質的質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t℃時一定量A物質溶液中溶質質量分數(shù)為21.4%,向其中再加入1克A物質溶液恰好飽和,此飽和溶液中溶質分數(shù)是26.4％。求原溶液的質量及t℃時A物質的溶解度。二、知識梳理（一）1、溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。2、定義

4、公式：C%＝×100%＝×100%（二）、溶液中綜合題及真題解法三、例題精講不同曲線橫坐標縱坐標的移動問題efmqt0T0'例1、右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：④將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是。 Ⅰ．b＞a＝cⅡ．a(chǎn)＝b＞cⅢ．a(chǎn)＞b＞cⅣ．b＞a＞c舉一反三：①將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是。②將t0℃時a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是。

5、③將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液分別降溫到t0℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是。歸納總結：1.溶解度越大，飽和溶液溶質質量分數(shù)越大。溶解度相等，飽和溶液溶質質量分數(shù)相等。2.對于溶解度曲線上的點，若沿著溶解度增大的防線移動，那么溶質質量分數(shù)不變。efmqt0T0'2、同一曲線橫坐標縱坐標的移動問題如圖：①對于c曲線所表示的溶液溶液，現(xiàn)想將c溶液在p點的飽和溶液移動到m點(b和c的交點)可以采取的方法是。②對于c曲線所表示的溶液溶液，現(xiàn)想將c溶液在m點的飽和溶液移動到p點(b和c的交點)可以采取的方法是。歸納總結：efmqt0T0'1.

6、曲線上的點都表示的是飽和溶液。2.點與點之間的移動僅表示從一個溫度的飽和溶液移動到另一溫度的飽和溶液。3、同一曲線上縱坐標的移動問題如圖：①對于b曲線所表示的溶液，現(xiàn)想將b溶液在p點所表示的溶液移動到q點可以采取的方法是。②對于b曲線所表示的溶液，現(xiàn)想將b溶液在q點所表示的溶液移動到p點可以采取的方法是。歸納總結1.曲線以下的點表示的是該物質的不飽和溶液，曲線上的點表示的是該物質的飽和溶液。2.統(tǒng)一曲線縱坐標的移動可以看成是飽和和不飽和溶液之間的轉換。例2、某溫度時，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質量分數(shù)。舉一反

7、三：1、在10℃時，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求10℃時硝酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。2、現(xiàn)有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？溶液稀釋設濃溶液質量為A，溶質質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液，加入水的質量為x。溶液稀釋前后，溶質的質量不變（稀釋定律）：A·a%=（A+x）·b%例3、把50g98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？舉一反三：1、某溶液50克加入15克水后,稀釋成20%的稀硫酸,求原溶液溶質質量分數(shù)。2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl質量

8、分數(shù)變?yōu)?%,求原NaCl溶液的質量.溶液變濃(加入溶質或蒸發(fā)溶劑)①向原溶液中加溶質，設原溶液質量為A，溶質的質量分數(shù)為a%，加入溶質