_元素周期律教案

《_元素周期律教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、教學(xué)設(shè)計(jì)方案元素周期律教案教師行為學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，興趣導(dǎo)入一、投影引入]迄今，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，化合物更有二千多萬(wàn)種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識(shí)，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。經(jīng)過(guò)幾代人的努力，終于在1869年由俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫成功地對(duì)當(dāng)時(shí)已知的元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。[過(guò)渡]這也就是本節(jié)課我和同學(xué)們共同探討的課題。[提問(wèn)引導(dǎo)]在中學(xué)階段我們不可能對(duì)一百多種元素的性質(zhì)全部來(lái)研究，應(yīng)如何研究？選哪一部分元素作代表？[講述]元素的性質(zhì)有很多，對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將

2、從下面幾個(gè)方面進(jìn)行探究。[投影]對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從下面幾個(gè)方面進(jìn)行探究。1、1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑（除稀有氣體元素外）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?3、1-18號(hào)元素核電荷數(shù)的遞增，元素的化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?4、1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?[投影]探究問(wèn)題1：1-18號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？[引導(dǎo)]要解決這

3、個(gè)問(wèn)題我們需要哪些資料？給你這些資料你將如何處理？[講解]請(qǐng)一位同學(xué)在到前面利用磁性黑板將1~18號(hào)元素原子的核外電子排布進(jìn)行排列，并說(shuō)出排列依據(jù)。[提問(wèn)]有不同意見(jiàn)的同學(xué)說(shuō)出自己的排列方式，說(shuō)出排列依據(jù)。[講解]剛才同學(xué)們看了幾種排列方式，你認(rèn)為最合理的一種是？[投影]核電荷數(shù)為1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列?一名普通話較好的同學(xué)朗讀選一部分元素作代表1~18號(hào)元素作代表利用1分鐘默讀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)學(xué)生由局部探究整體規(guī)律的思維方法觀看、思考回答：1~18號(hào)元素原子的最外層電子排布或者原子結(jié)構(gòu)示意圖讓學(xué)生明確本節(jié)課研究

4、目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，解決問(wèn)題的探究能力二、重點(diǎn)呈現(xiàn)一、[講解]經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除1、2號(hào)元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，我們把這種變化稱(chēng)作周期性。[講解]請(qǐng)一名同學(xué)們?cè)囍f(shuō)一下探究問(wèn)題1的結(jié)論。[投影]探究問(wèn)題1的結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1個(gè)逐漸遞增到至8個(gè)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。[投影]探究問(wèn)題2：1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?[引導(dǎo)]要解決這個(gè)問(wèn)

5、題我們需要哪些資料？[投影展示]3-9和11-17號(hào)元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑的數(shù)據(jù)。[講述]請(qǐng)同學(xué)們?cè)谙旅鎸?xiě)出探究問(wèn)題2的結(jié)論。?回答：按照的核電荷數(shù)的遞增，排列起來(lái)其余學(xué)生在下面思考，觀看觀看回答觀察思考?。培養(yǎng)學(xué)生的分析能力養(yǎng)學(xué)生的概括能力培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，解決問(wèn)題的探究能力[歸納投影]探究問(wèn)題2的結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化，即：隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑重復(fù)出現(xiàn)從大逐漸變小。[過(guò)渡]隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑（除稀有氣體外）呈現(xiàn)出周期性的變化。

6、那么，元素的化學(xué)性質(zhì)是否也有呈現(xiàn)出相應(yīng)的周期性變化呢？[投影]探究問(wèn)題3：1-18號(hào)元素（除了稀有氣體元素）隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，元素化學(xué)性質(zhì)（金屬性和非金屬性）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?[投影講解]金屬性即元素原子失電子的能力，金屬性越強(qiáng)，越易失電子。非金屬性即元素原子得電子的能力，非金屬性越強(qiáng)，越容易得電子。[講解]今用11~17元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。[投影]資料卡：下列性質(zhì)可用于判斷元素金屬性的強(qiáng)弱1、.該元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣越容易，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。2、該元素最高價(jià)氧

7、化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)；反之，越弱。學(xué)生回答、其他同學(xué)補(bǔ)充修改記錄思考解決問(wèn)題的辦法思考回答需要它們的半徑的大小的數(shù)據(jù)（需按核電荷數(shù)遞增的順序排列）觀察、思考、交流討論、回答、補(bǔ)充培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力歸納總結(jié)能力培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，解決問(wèn)題的探究能力三、自主學(xué)習(xí)，分組對(duì)話[講述]根據(jù)資料卡提示，利用大屏幕上所給出的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序？[投影]試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、稀鹽酸、蒸餾水、小試管、燒杯、砂紙[講述]請(qǐng)同學(xué)們?cè)谙旅嬗懻撘幌?，一?huì)請(qǐng)同學(xué)起來(lái)說(shuō)一下。[提問(wèn)]哪位同學(xué)說(shuō)

8、一下的自己的實(shí)驗(yàn)方案？[板書(shū)]學(xué)生有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案。方案1：方案2：………修改記錄思考解決問(wèn)題的辦法思考回答需要它們的半徑的大小的數(shù)據(jù)（需按核電荷數(shù)遞增的順序排列）培養(yǎng)學(xué)生信息提取得能力[講解]分析實(shí)驗(yàn)方案X鈉與水的反應(yīng)我們?cè)诮滩谋匦?中，已經(jīng)做過(guò)。今天由我給大家