元素周期律教案

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1、精銳教育化學學科教師教案教案類型C專題粒子半徑大小的比較C專題元素金屬性和非金屬性人小的比較T能力提升“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用教學內(nèi)容：一、粒子半徑大小的比較（1）導(dǎo)入：利用畫圖（圖片）導(dǎo)入（5min）,講課時在黑板上手繪?！?MV——9Q9QOQ900^rTfto-登元霸4千屮gaitnn?s化示9siXx同學，先看老師給化一幅畫，你思考一下我在畫什么？如果圖屮的小球代表周期表屮的原子，那么我這幅圖已經(jīng)表示出了他們的相對大小，根據(jù)這幅圖，你來描述一下，不同元素的原子半徑大小變化有什么oOOOOOOOOOOOO（2）知識點梳

2、理（15min）比較半徑大小涉及到原子和單核離子。「主：電子層數(shù)（占據(jù)空間）粒子半徑大小變化的本質(zhì)原因Y—次：核屯荷數(shù)（異性相吸）1、同周期元索的粒子精銳教育化學學科教師教案教案類型C專題粒子半徑大小的比較C專題元素金屬性和非金屬性人小的比較T能力提升“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用教學內(nèi)容：一、粒子半徑大小的比較（1）導(dǎo)入：利用畫圖（圖片）導(dǎo)入（5min）,講課時在黑板上手繪?！?MV——9Q9QOQ900^rTfto-登元霸4千屮gaitnn?s化示9siXx同學，先看老師給化一幅畫，你思考一下我在畫什么？如果圖屮的小球代表周期

3、表屮的原子，那么我這幅圖已經(jīng)表示出了他們的相對大小，根據(jù)這幅圖，你來描述一下，不同元素的原子半徑大小變化有什么oOOOOOOOOOOOO（2）知識點梳理（15min）比較半徑大小涉及到原子和單核離子?！钢鳎弘娮訉訑?shù)（占據(jù)空間）粒子半徑大小變化的本質(zhì)原因Y—次：核屯荷數(shù)（異性相吸）1、同周期元索的粒子同周期元素的原了或最高價陽離了或最低價陰離了半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元索除外），如半徑：Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,Si2>Cl_2、同主族元素的粒子同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而

4、逐漸增大如半徑：LivNavK,Li+F>Na+>Mg2+>Al3+記憶：本規(guī)律亦稱“序小徑大”，即電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，原子序數(shù)小的粒子半徑大。4、同種元索形成的粒子同種元素形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如半徑：Fe3+

5、:A13+YD.原子最外層電子數(shù)Xr（C-）,B?+和C■具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）已知短周期元素的離子。小2+

6、、bBcC3->dD_都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑A>B>D>CB原子序數(shù)d>c>b>aC離了半徑C>D>B>A4、第三周期中原子半徑最大原子是,最小的是。第三周期中離了半徑最大離了是,最小的是o（注：硅和磷沒冇陰離子）5、下列各組元素小，按原子(離子)半徑依次增大順序排列的是A.Na、Mg、Al、SiB.Mg%、Al3S2CFC.F、Cl、Br、ID.FO2S2S(4)總結(jié)XX同學，你來總結(jié)一下咱們這節(jié)課的主要內(nèi)容吧！~木質(zhì)相同-兩條主線二、元素金屬性和非金屬性大小的比較(1)導(dǎo)入:(5

7、min)同學，你冇沒冇思考過置換反應(yīng)是如何發(fā)生的？(例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，是什么決定了此反應(yīng)可以自發(fā)進行呢？)金屬活動性順序？那么金屬活動性順序的本質(zhì)是什么呢？元素得失電子的能力！(2)知識點梳理：(15min)金屬性/非金屬性大小比較的“判斷依據(jù)”是：原子得失電子的難易！「得電子越容易——非金屈性越強(氧化性越強)Yj失電子越容易——金屬性越強(還原性越強)從左到右，金屬性J金屬性/非金屬性大小比較的“判斷手段”是：「依據(jù)元素在周期表中的位置：＜依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)▼從上到下，金屬性f依據(jù)金屬性非金屬性物

8、質(zhì)性質(zhì)越容易與水或酸反出氫氣，金屬性，應(yīng)置換?越強越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強相互之間的置換反應(yīng)，若M+Nn+->Mm++N,則金屬性M>N相互Z間的置換反應(yīng)，若A+Bb