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《xx高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)匯總》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、學(xué)生會成立以來，學(xué)生會搞了一系列的活動，而且都取得了較好的成績。通過各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)。XX高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)匯總 1、羥基就是氫氧根 看上去都是oH組成的一個整體，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2H5oH中的oH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個oH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oH-的。而在NaoH、mg2、Fe3、cu22co3中的oH就是離子，能電
2、離出來，因此這里叫氫氧根?！ 「咧谢瘜W(xué)易錯知識點(diǎn) 2、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)ecl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe3。因此濃的Fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 3、AgoH遇水分解團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時，我們學(xué)生
3、會舉辦了一次“邀明月，共成長，師生同歡”茶話會。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會。學(xué)生會成立以來，學(xué)生會搞了一系列的活動，而且都取得了較好的成績。通過各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)?！ ∥野l(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgoH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgoH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgoH后就馬上分解，因而AgoH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgoH這個白色沉淀的?！ ?、多元含氧酸具
4、體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。 多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和H只有兩個。因此H3Po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3Bo3就不能由此來解釋?！ ?、酸式鹽溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了
5、大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2Po4），則溶液呈酸性?！ ?、H2So4有強(qiáng)氧化性團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時，我們學(xué)生會舉辦了一次“邀明月，共成長，師生同歡”茶話會。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會。學(xué)生會成立以來，學(xué)生會搞了一系列的活動，而且都取得了
6、較好的成績。通過各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)?！ 【瓦@么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2So4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2So4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2So4（或So42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2So3（或So32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和Hclo與Hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2So4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字?！ ?、鹽酸是氯化氫的俗稱
7、 看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿NaoH、koH、ca2和常見的弱堿Fe3、cu2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱
8、水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg2是難溶的。還有AgoH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgoH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNo3溶液的pH值近中性，也可得知AgoH也是一中強(qiáng)堿?！ ?、寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時，我們學(xué)生會舉辦了一次“邀明月，共成長，師生同歡”茶話會。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會。學(xué)生會成立以來，
