好原電池學(xué)案-李永江

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1、第二節(jié)化學(xué)能與電能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.原電池的工作原理。2.電極反應(yīng)式.原電池反應(yīng)式的書寫。3.原電池的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點】原電池概念、原理、組成及應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點】通過對原電池實驗的研究，從電子轉(zhuǎn)移角度理解原電池?！緦W(xué)習(xí)過程】一、一次能源和二次能源1、一次能源：2、二次能源：【練習(xí)】下列關(guān)于能源的說法正確的是（）A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、火力發(fā)電的過程：化學(xué)能【練習(xí)】1、電力在國民經(jīng)濟及日常生活中占有重要的地位，現(xiàn)階段我國工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活上等的用電主要是（）產(chǎn)生的A、火力發(fā)電B

2、、水力發(fā)電C、風(fēng)力發(fā)電D、核力發(fā)電2、原電池【實驗】實驗現(xiàn)象：實驗1：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。實驗現(xiàn)象：實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來。探究課本實驗2-4，填寫下列表格現(xiàn)?????象銅?片鋅?片電流表【學(xué)與問】根據(jù)你所了解的電學(xué)知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定銅鋅原電池裝置的正、負(fù)極？Cu-Zn原電池工作原理Cu-原工作原想考下列問題實驗2中：1.，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.H+得到的電子是Cu失去的嗎？Cu在這個過程中起什么作用？5.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)

3、歷了哪些途徑？6.導(dǎo)線在這個過程中起什么作用？7.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動方向？銅鋅原電池的工作原理銅鋅原電池ZnCuH2SO4溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式請用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況：電子的流向與電流的流向相反正極：電子，發(fā)生負(fù)極：電子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：根據(jù)銅鋅原電池，填寫下表：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子流動方向負(fù)極正極【歸納】2、原電池的原理：[總結(jié)]叫做原電池[歸納小結(jié)]：1、鋅片：（反應(yīng)）銅片：（反應(yīng)）總反應(yīng)式：2、電極反應(yīng)式：表示的式子。3、原電池中的電極名稱

4、：負(fù)極：正極：練習(xí)1.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是()。A．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B．負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C．正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變D．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少練習(xí)2.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有兩根導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C、電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D、電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移2．原電池正、負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷一般是活動性較強的金屬為，活動性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為

5、。(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷電流是由流向；電子流動方向是由流向。(3)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向，陰離子移向。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的總是失電子發(fā)生，總是得電子發(fā)生。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為，增重或有氣泡放出的一極為。練習(xí)3.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，該金屬可能為(　　)A．鋁B．銅C．錫D．硅3．原電池原理的應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)速率如實驗室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快。原因

6、是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2SO4形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快。練習(xí)3．實驗室中制取氫氣，最好的方法是()。A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)(2)比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活潑性強的金屬為，活潑性弱的金屬為。例如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活動性>。練習(xí)4.在如下圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正

7、極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)練習(xí)5.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多；B．同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強；C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能；D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極練習(xí)6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、a相連時，a為負(fù)極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為()A、a

8、＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a(3)設(shè)計原電池已知一個氧化還原反應(yīng)，首先