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《初三化學(酸和堿的性質(zhì)研究)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學術(shù)論文-天天文庫。
1、精品小班課程輔導講義講義編號2014屆初廠下學期化學02輔導科目：化學年級：初三課題第2講：酸和堿的性質(zhì)研究教學目標1、理解酸和堿性質(zhì)2、理解酸性氧化物和堿性氧化物3、掌握酸和堿的應用教學重點、難點掌握酸堿的性質(zhì)教學內(nèi)容一、課前回顧物質(zhì)的溶解性：二、知識梳理(一)酸的性質(zhì)研究1.水對酸的化學反應的影響酸的很多反應通常要在水溶液屮才能完成。2.濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)(1)濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸(通常市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為36%)是無色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性而產(chǎn)生白霧現(xiàn)象?！咀⒁狻竣偌儍舻柠}酸
2、為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)(如fJJ而顯黃色。②鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣屮的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。③由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以實驗室必須避光密封保存。(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)，易溶于水并放出大量的熱。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為98%0【注意】①濃硫酸有吸水性，吸收空氣屮的水蒸氣，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化。②由于濃硫酸具有吸水性，所以實驗室必須密封保存。1.濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從
3、濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣屮一段時間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，廖以溶液的濃度下降。4.濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學性質(zhì)無脫水性有脫水性，能使許多有機物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應產(chǎn)生比跟金屬反應不產(chǎn)生H2【注意】(1)吸水性對濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣小一段時間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下
4、降。(2)稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。5.酸的化學性質(zhì)(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7,它能使紫色石蕊變紅色，無色酚臥不變色。②酸+活潑金屬鹽+h2t(2)酸與碳酸鹽反應2HC1+CaCO3->CaCl2+CO2t+H20H2SO4+CaCO3—CaSO4；+H20(3)酸與堿發(fā)生中和反應HC1+NaOH—NaCl+H2OH2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O(4)酸與金屬氧化物反應稀鹽酸或稀硫酸跟鐵銹(主要成分是Fc2O3)反應，生成可溶性的氯
5、化鐵或硫酸鐵和水。Fe2O3+6HC1t2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅跟稀鹽酸或稀硫酸反應，生成了藍色的可溶性的氯化銅或硫酸銅和水。CuO+2HC1->CuCl2+H2OCuO+H2SO4->CuSO4+H2O(1)濃硫酸的脫水性是化學變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。如沾有濃硫酸的白紙很快變黑,這是因為濃硫酸會使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。6?堿性氧化物像氧化鐵、氧化銅，能跟酸反應生成鹽
6、和水的氧化物叫做堿性氧化物。人多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。(一)堿的性質(zhì)研究1.常見堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fc(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性C白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈的腐蝕性。藍色粉末固體，難溶丁-水。紅褐色同體，不溶于水。2.堿溶液的化學性質(zhì)⑴堿溶液能使指示劑變色堿溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚猷溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O（NaOH應密封保存）2NaOH+SO2-
7、>Na2SO3+H2O（3）與酸發(fā)生中和反應2NaOH+H2SO4->Na2SO3+2H2O（4）寫某些鹽反應FcC13+3NaOH—Fc（OH）3
8、4-3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）3.酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟堿溶液反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。（三）酸和堿的應用1.鹽酸的用途鹽酸在化學工業(yè)上大量用來制造人造橡膠、染料、塑料、藥劑、氯化物（如氯化頓、氯化鋅）等。此外，在焊接和電鍍作業(yè)時，常用鹽酸來清除金屬表而的氧化物；在食品工業(yè)上,常用鹽酸作制造葡萄糖的
9、催化劑等。2.硫酸的用途重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中還可作干燥劑。1.氫氧化鈉的用途氫氧化鈉，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是非常重要的工業(yè)原料，用來制造化肥、人造棉、精煉石油與制造各種化工產(chǎn)品。工業(yè)上，用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)燒堿。2.氫氧化鈣的用途建筑、制三合土、抹墻，改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液，工業(yè)上
