初三化學(xué) 酸和堿的性質(zhì).pdf

《初三化學(xué) 酸和堿的性質(zhì).pdf》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)中考必備：1．了解濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)。2.知道酸的通性和堿的通性。3.初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，會書寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4.認(rèn)識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸和堿的方法知識梳理一、酸的性質(zhì)1.濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸：(氯化氫氣體的水溶液)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，在空氣中會形成，因為濃鹽酸有性，揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴的緣故。濃鹽酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸：物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性吸水性：可作干燥劑，可干燥H2、CO2、O2（長管進(jìn)短管出）不慎將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？★濃

2、硫酸的稀釋：應(yīng)把沿器壁慢慢注入中，并不斷進(jìn)行。2.酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸（HCl）硫酸(H2SO4)1.和酸堿指示劑的反應(yīng)1.和酸堿指示劑的反應(yīng)鹽酸使紫色石蕊試液變色硫酸使紫色石蕊試液變色鹽酸使無色酚酞試液色硫酸使無色酚酞試液色2.和活潑金屬的反應(yīng)2.和活潑金屬的反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4Mg+HClMg+H2SO4Al+HClAl+H2SO4活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣補充：置換反應(yīng)：單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.和金屬氧化物的反應(yīng)3.和金屬氧化物的反應(yīng)CuO+2HCl===C

3、uCl2+H2OCuO+H2SO4MgO+HClMgO+H2SO4Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4Al2O3+HClAl2O3+H2SO4FeO+HClFeO+H2SO4金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水成功熱線879000398529673914.和堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）4.和堿反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+H2OCa(OH)2+H2SO4Al(OH)3+HClAl(OH)3+H2SO4酸和堿反應(yīng)生成鹽和水5．跟某些鹽的反應(yīng)（銀鹽、碳酸鹽）5．跟某些鹽的反應(yīng)（鋇鹽、碳酸鹽）AgNO

4、3+HCl===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4MgCO3+HCl酸跟鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽反應(yīng)條件：生成物中有必須有氣體或沉淀，反應(yīng)方可發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（相互交換，化合價不變）性質(zhì)3、4、5所涉及的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，書寫時遵循相互交換，化合價不變的原則。小結(jié)：不同的酸有共同的H+，故酸的通性有以下五點：1、酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、酸+活潑金屬——鹽+氫氣【置換反應(yīng)

5、】3、酸+金屬氧化物——鹽+水4、酸+堿——鹽+水【復(fù)分解反應(yīng)】5、酸+鹽——新酸+新鹽補充:★金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在H之前的金屬為活潑金屬成功熱線87900039852967392