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《穩(wěn)中求變推陳出新創(chuàng)新發(fā)展》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在學術論文-天天文庫。
1、穩(wěn)中求變推陳出新創(chuàng)新發(fā)展2016年全國新課標III高考非選擇化學試題，側重考査學生自主學習能力，重視理論和實踐相結合，關注與化學學科有關的科學技術、生態(tài)環(huán)境和社會經(jīng)濟的可持續(xù)性發(fā)展等問題?？疾閷W生接受、吸收、整合化學信息，分析和解決化學問題以及化學實驗和探宂等學習能力，進而全面檢測學生的化學科學素養(yǎng)。一、利用“物質(zhì)的制備除雜等化學實驗”為載體考查元素及其化合物的知識通融高考以實驗命題為載體，通過物質(zhì)的制備、除雜，以及“元素及其化合物”的知識遷移應用等，考查學生接受、吸收、整合化學信息，分析和解決化學問題以及化學實驗和探究等學能力。例1(新課標III題26)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試
2、劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。圖1是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}。1.碳酸鈣的制備圖2(1)步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于。(2)圖2是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度2.過氧化鈣的制備CaC（）3稀鹽酸、煮沸、過濾②濾液氨水和雙氧水冰?、圻^濾G色晶體（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。（
3、4）步驟③中反應的化學方程式為，該反應需要在冰浴下進行，原因是。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煆燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是。解析（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含冇鐵離子，因此步驟①加入氨水的冃的是屮和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）a.過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b.玻璃棒用作引流，b正確；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d.濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤；e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄
4、碎濾紙，e錯誤，答案選ade。（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液屮尚存有少量固體，溶液屮溶有二氧化碳，所以呈酸性。溶液中溶有二氧化碳呈酸性，過氧化鈣溶于酸，因此要將溶液煮沸以除去二氧化碳。（4）根據(jù)原子守恒知溶液中還有氯化銨的水生成，故方程式為：CaC12+NH3?H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+H2O。雙氧水不穩(wěn)定，這防止它分解，反應需在冰浴中條件下進行。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌可減少過氧化鈣的損失。（6）制備過氧化鈣的另一種方法，優(yōu)點是:原料來源豐富、操作簡單；缺點是：煆燒石灰石需耍消耗大量的能量。答案：（1）中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；過濾。（
5、2）ade。（3）酸;除去溶液中溶解的C02。（4）CaC12+NH3?H20+H202Ca02+2NH4Cl+H20;防止過氧化氫分解。（5）減少Ca02溶解而損失。（6）原料來源豐富、操作簡單；鍛燒石灰石需要消耗大量的能量。點評該題分幾個小題考杳了鐵及其化合物知識；過氧化氫的性質(zhì)；物質(zhì)分離與提純原理、物質(zhì)制備實驗設計等實驗綜合知識，由淺入深地把實驗題型的脈絡考查清楚，對考生能力要求較高。二、利用“煤燃燒排放的煙氣形成酸雨污染大氣”為載體考查基本概念和理論的融合對本題命題思路的研究，不難發(fā)現(xiàn)命題者的良苫用心一一整合的思想。即“以環(huán)境保護為載體”結合化學基本概念和理論，把眾多的知識點串聯(lián)起來
6、，考查學生綜合運用知識的能力。例2（新課標III題27）煤燃燒排放的煙氣含有S02和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaC102溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）NaC102的化學名稱為。（2）在鼓泡反應器中通入含有S02和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaC102溶液濃度為5X10-3mol?L-lo反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表1。①寫出NaC102溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“提高”“不變”或“降低”)。③由實驗結果可知，脫硫反應速率
7、脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了S02和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(2)在不同溫度下，NaC102溶液脫硫、脫硝的反應中，S02和NO的平衡分壓px如圖3所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。②反應C1O-2+2SO2-32SO2-4+C1-的平衡常數(shù)K表達式為。圖3(3)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaC102
