第27 次課 2 學(xué)時(shí).doc

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1、第27次課2學(xué)時(shí)上次課復(fù)習(xí)：回顧第七章的主要內(nèi)容本次課題（或教材章節(jié)題目）：第七章的習(xí)題課教學(xué)要求：掌握電化學(xué)的各種題型重點(diǎn)：原電池?zé)崃W(xué)和設(shè)計(jì)部分習(xí)題難點(diǎn)：離子遷移數(shù)的計(jì)算，原電池?zé)崃W(xué)的計(jì)算和原電池的設(shè)計(jì)教學(xué)手段及教具：多媒體與板書結(jié)合講授內(nèi)容及時(shí)間分配：第七章的習(xí)題課共2學(xué)時(shí)課后作業(yè)無參考資料物理化學(xué)解題指導(dǎo)（天津大學(xué)高教版）物理化學(xué)解題指導(dǎo)（河北科技大學(xué)物理化學(xué)教研室編）注：本頁(yè)為每次課教案首頁(yè)第七章電化學(xué)7.3解：本題考查遷移數(shù)的計(jì)算方法一：※研究陰極區(qū)的陰離子；※陰極上的電極反應(yīng)：Ag→Ag++e

2、－，與陰離子無關(guān)?！鶎?duì)陰極區(qū)的陰離子進(jìn)行物料衡算電解后陰極區(qū)的陰離子的量＝電解前陰極區(qū)的陰離子的量－陰離子遷出陰極區(qū)的量→NO3－－遷出陰極區(qū)量＝(0.605/108)mol→電極反應(yīng)的量＝(1.15/108)mol→NO3－的遷移數(shù)t－＝NO3－遷出陰極區(qū)的量/電極反應(yīng)量→Ag+的遷移數(shù)t+＝1－t－方法二：※研究陰極區(qū)的陽(yáng)離子；※陰極上的電極反應(yīng)：Ag→Ag++e－，消耗陽(yáng)離子?！鶎?duì)陰極區(qū)的陽(yáng)離子進(jìn)行物料衡算電解后陰極區(qū)的陽(yáng)離子的量＝電解前陰極區(qū)的陽(yáng)離子的量+陽(yáng)離子遷入陰極區(qū)的量－電極反應(yīng)的量→Ag+遷出

3、陽(yáng)極區(qū)量＝電極反應(yīng)量－陰極區(qū)Ag+變化量→Ag+的遷移數(shù)t+＝Ag+遷出陽(yáng)極區(qū)的量/電極反應(yīng)的量→NO3－的遷移數(shù)t－＝1－t+7.20解：本題考查原電池?zé)崃W(xué)的計(jì)算電池反應(yīng)由兩個(gè)電極反應(yīng)加和而成：※陽(yáng)極反應(yīng)H2(g)→2H++2e－※陰極反應(yīng)Hg2Cl2(s)+2e－→2Hg(l)+2Cl－→電池反應(yīng)Hg2Cl2(s)+H2(g)→2Hg(l)+2Cl－+2H+計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)需要電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)：※代入T＝298.15K計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E；※對(duì)函數(shù)關(guān)系式求導(dǎo)，代入T計(jì)算電動(dòng)勢(shì)系數(shù)；※由電池反應(yīng)判斷1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)

4、移電子數(shù)為z=2；※將相關(guān)物理量代入熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算式即可。7.30解：本題考查能斯特方程的計(jì)算對(duì)E與γ±間的計(jì)算用能斯特方程；※根據(jù)電池化學(xué)圖式寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)H2(g)→2H++2e－陰極反應(yīng)：Cl2(g)+2e－→2Cl－→電池反應(yīng)：Cl2(g)+H2(g)→2HCl(aq)※根據(jù)電池反應(yīng)寫出能斯特方程計(jì)算式→→→→γ±7.34解：本題考查電極電勢(shì)與電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算含有甘汞電極只可用電極電勢(shì)求解電池電動(dòng)勢(shì)；※寫出陽(yáng)極的還原反應(yīng)：2H++2e－→H2(g)※根據(jù)還原電極反應(yīng)寫出電極電勢(shì)的計(jì)算式※

5、代入數(shù)據(jù)：Eθ左=0；E右=0.2799V；E＝E右－E左=0.2799V+0.05916VpH7.41解：本題考查電解產(chǎn)物分析與計(jì)算(1)此過程實(shí)質(zhì)為電解水，陽(yáng)極產(chǎn)O2，陰極產(chǎn)H2；※陽(yáng)極：酸性氧電極；陰極：酸性氫電極；→→H2O(l)→H2(g)+0.5O2(g)※理論分解電壓＝最大反電動(dòng)勢(shì)Emax(2)電流較小，電解池外加電壓＝原電池極化電壓※E極化＝E陽(yáng)－E陰＝(E陽(yáng),平+η陽(yáng))－(E陰,平－η陽(yáng))＝(E陽(yáng),平－E陰,平)+(η陽(yáng)+η陰)※η陽(yáng)＝η(O2)＝(0.427+0.118lg0.001)Vη

6、陰＝η(H2)＝(1.062+0.118lg0.001)V※J＝I/As＝1mA/1cm2＝0.001A/cm2→→E極化