第27 次課 2 學(xué)時.doc

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1、第27次課2學(xué)時上次課復(fù)習(xí)：回顧第七章的主要內(nèi)容本次課題（或教材章節(jié)題目）：第七章的習(xí)題課教學(xué)要求：掌握電化學(xué)的各種題型重點：原電池?zé)崃W(xué)和設(shè)計部分習(xí)題難點：離子遷移數(shù)的計算，原電池?zé)崃W(xué)的計算和原電池的設(shè)計教學(xué)手段及教具：多媒體與板書結(jié)合講授內(nèi)容及時間分配：第七章的習(xí)題課共2學(xué)時課后作業(yè)無參考資料物理化學(xué)解題指導(dǎo)（天津大學(xué)高教版）物理化學(xué)解題指導(dǎo)（河北科技大學(xué)物理化學(xué)教研室編）注：本頁為每次課教案首頁第七章電化學(xué)7.3解：本題考查遷移數(shù)的計算方法一：※研究陰極區(qū)的陰離子；※陰極上的電極反應(yīng)：Ag→Ag++e

2、－，與陰離子無關(guān)?！鶎﹃帢O區(qū)的陰離子進(jìn)行物料衡算電解后陰極區(qū)的陰離子的量＝電解前陰極區(qū)的陰離子的量－陰離子遷出陰極區(qū)的量→NO3－－遷出陰極區(qū)量＝(0.605/108)mol→電極反應(yīng)的量＝(1.15/108)mol→NO3－的遷移數(shù)t－＝NO3－遷出陰極區(qū)的量/電極反應(yīng)量→Ag+的遷移數(shù)t+＝1－t－方法二：※研究陰極區(qū)的陽離子；※陰極上的電極反應(yīng)：Ag→Ag++e－，消耗陽離子?！鶎﹃帢O區(qū)的陽離子進(jìn)行物料衡算電解后陰極區(qū)的陽離子的量＝電解前陰極區(qū)的陽離子的量+陽離子遷入陰極區(qū)的量－電極反應(yīng)的量→Ag+遷出

3、陽極區(qū)量＝電極反應(yīng)量－陰極區(qū)Ag+變化量→Ag+的遷移數(shù)t+＝Ag+遷出陽極區(qū)的量/電極反應(yīng)的量→NO3－的遷移數(shù)t－＝1－t+7.20解：本題考查原電池?zé)崃W(xué)的計算電池反應(yīng)由兩個電極反應(yīng)加和而成：※陽極反應(yīng)H2(g)→2H++2e－※陰極反應(yīng)Hg2Cl2(s)+2e－→2Hg(l)+2Cl－→電池反應(yīng)Hg2Cl2(s)+H2(g)→2Hg(l)+2Cl－+2H+計算熱力學(xué)函數(shù)需要電動勢及其溫度系數(shù)：※代入T＝298.15K計算電動勢E；※對函數(shù)關(guān)系式求導(dǎo)，代入T計算電動勢系數(shù)；※由電池反應(yīng)判斷1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)

4、移電子數(shù)為z=2；※將相關(guān)物理量代入熱力學(xué)函數(shù)計算式即可。7.30解：本題考查能斯特方程的計算對E與γ±間的計算用能斯特方程；※根據(jù)電池化學(xué)圖式寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)：陽極反應(yīng)H2(g)→2H++2e－陰極反應(yīng)：Cl2(g)+2e－→2Cl－→電池反應(yīng)：Cl2(g)+H2(g)→2HCl(aq)※根據(jù)電池反應(yīng)寫出能斯特方程計算式→→→→γ±7.34解：本題考查電極電勢與電動勢的計算含有甘汞電極只可用電極電勢求解電池電動勢；※寫出陽極的還原反應(yīng)：2H++2e－→H2(g)※根據(jù)還原電極反應(yīng)寫出電極電勢的計算式※

5、代入數(shù)據(jù)：Eθ左=0；E右=0.2799V；E＝E右－E左=0.2799V+0.05916VpH7.41解：本題考查電解產(chǎn)物分析與計算(1)此過程實質(zhì)為電解水，陽極產(chǎn)O2，陰極產(chǎn)H2；※陽極：酸性氧電極；陰極：酸性氫電極；→→H2O(l)→H2(g)+0.5O2(g)※理論分解電壓＝最大反電動勢Emax(2)電流較小，電解池外加電壓＝原電池極化電壓※E極化＝E陽－E陰＝(E陽,平+η陽)－(E陰,平－η陽)＝(E陽,平－E陰,平)+(η陽+η陰)※η陽＝η(O2)＝(0.427+0.118lg0.001)Vη

6、陰＝η(H2)＝(1.062+0.118lg0.001)V※J＝I/As＝1mA/1cm2＝0.001A/cm2→→E極化