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1、第37次課2學時上次課復習：回顧化學動力學部分的主要內(nèi)容本次課題（或教材章節(jié)題目）：第十一章習題課教學要求：掌握化學動力學部分的主要題型重點：速率方程的求解，阿累尼烏斯公式的應用；復合反應速率的近似處理難點：速率方程的求解，阿累尼烏斯公式的應用；復合反應速率的近似處理教學手段及教具：多媒體結(jié)合板書講授內(nèi)容及時間分配：第十一章習題課共2學時課后作業(yè)無參考資料物理化學解題指導（天津大學高教版）物理化學解題指導（河北科技大學物理化學教研室編）注：本頁為每次課教案首頁第十一章化學動力學11.2解：本題考查一級
2、反應的半衰期與積分式的應用計算※一級反應：t1/2=ln2/k=10min→→(k=ln2/10)min－1；※一級反應：,代入t＝1h→→xA=98.44％→→剩余1－xA=1.56％。11.7解：本題考查氣相一級反應的半衰期與積分式的應用計算※將題給反應過程CH3NNCH3(g)→C2H6(g)+N2(g)t=0pA,000t=1000spApA,0－pApA,0－pA※t=1000s：p總=2pA,0－pA=22.732kPa→→pA※n=1：ln(pA,0/pA)＝kp,At→→kp,A※n=
3、1：t1/2＝ln2/kp,A→→t1/211.13解：本題考查二級反應積分式的應用計算※n=2；a=b=1；cA,0=cB,0※已知10min反應掉25％※→→kA11.18解：本題考查二級反應積分式的應用計算※n=2；a=2b；cA,0/a=cB,0/b※－dcA/dt=kcAcB=0.5kAcA2※=0.5kAt→→kA→→k=0.5kA11.23解：本題考查二級反應半衰期的特折及半衰期法計算反應級數(shù)※t1/2∝1/cA,0→→n=2※t1/2=1/kAcA,0→→kA11.32解：本題考查一級
4、反應積分式特征與阿累尼烏斯方程的應用※ClCOOCCl3(g)→2COCl2(g)(280℃)t=751s(pA+2pA,0－2pA)=2.710kPa→→pAt=∞04.008kPa→→pA,0=2.004kPa※n=1：ln(pA,0/pA)＝kp,At→→kp,A※ClCOOCCl3(g)→2COCl2(g)(305℃)t=320s(p’A+2p’A,0－2p’A)=2.838kPa→→p’At=∞03.554kPa→→pA,0=1.777kPa※n=1：ln(p’A,0/p’A)＝k’p,At
5、→→k’p,A※→→Ea11.34解：本題考查阿累尼烏斯方程與活化能的相關計算※求反應活化能利用阿氏方程；※溫度變化相同，速率常數(shù)變化亦相同，故正逆反應的Ea亦相同→→Ea,1=Ea,-1※Qm=Ea,1－Ea,-1=011.44解：本題考查速率方程近似處理方法(2)平衡態(tài)近似法※機理特征：先快速平衡后慢反應，應用平衡態(tài)法；※vAB＝d[AB]/dt=vA=vB=k3[A][B]※K1＝[A]2/[A2]；K2＝[B]2/[B2]→[A]=(K1[A2])1/2；[B]=(K2[B2])1/2→vAB
6、＝k3K11/2K21/2[A2]1/2[B2]1/2＝k[A2]1/2[B2]1/2(3)平衡態(tài)近似法※機理特征：先慢后快的反應，應用穩(wěn)態(tài)法；※vAB＝2vA2B2＝2k2[A2B2]※vA2B2＝0＝k1[A2][B2]－k2[A2B2]→[A2B2]=k1[A2][B2]/k2→vAB＝2(k2k1/k2)[A2][B2]＝2k1[A2][B2]11.45解：本題考查速率方程近似處理方法——穩(wěn)態(tài)近似法※d[HCl]/dt＝k2[Cl·][H2]+k3[H·][Cl2]※d[Cl·]/dt＝k1[
7、Cl2][M]－k2[Cl·][H2]+k3[H·][Cl2]－k4[Cl·]2[M]＝0※d[H·]/dt＝k2[Cl·][H2]－k3[H·][Cl2]＝0→→[H·]、[Cl·]→→d[HCl]/dt表達式11.46解：本題考查速率方程近似處理方法——平衡態(tài)近似法※d[NO3]/dt＝k3[N2O4][H2O]※K1＝[NO][NO2][H2O]/[HNO2]2；※K2＝[N2O4]/[NO2]2→→[N2O4]與[H2O]→→d[NO3]/dt表達式11.58解：本題考查速率方程近似處理方法—
8、—平衡態(tài)近似法※λ＝480nm則1mol光子的能量為：※共吸收光能1J，則吸收光子數(shù)為：n(光)＝1J/E※量子效率為1×106，則反應進度為：n(反應)＝φn(光)＝4.015mol※1mol反應產(chǎn)生2molHCl，則共產(chǎn)生HCl：n(HCl)＝2×4.015mol＝8.03mol
