九年級(jí)化學(xué) 4.2定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化學(xué)案 滬教版

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1、4．2定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道質(zhì)量守恒定律；2．能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；預(yù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)探究1．提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量；假設(shè)的依據(jù)是2．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)一=實(shí)驗(yàn)二3．你的結(jié)論是4．評(píng)價(jià)與反思：實(shí)驗(yàn)一若在敞口的錐形瓶中進(jìn)行，情況將如何？示學(xué)：一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)后生成的叫做質(zhì)量守恒定律注意：①質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。②質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他

2、物理量。③強(qiáng)調(diào)“參加”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加化學(xué)反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余物)。討論：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后的質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后的質(zhì)量增加了。請你幫他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？小結(jié)；驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意化學(xué)反應(yīng)中空氣中氣體的參與或生成氣體的逃逸，使反應(yīng)后固體質(zhì)量增加或減小，這并不違背質(zhì)量守恒定律。二、用微粒的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒定律（1）在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的、、均沒有發(fā)生改變，

3、因而物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變。（2）質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。宏觀化學(xué)反應(yīng)前后相等五不變化學(xué)反應(yīng)前后保持不變微觀原子的不變原子的不變原子的不變兩個(gè)一定變宏觀：改變微觀：改變兩個(gè)可能變可能改變可能改變驗(yàn)學(xué)：1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的總質(zhì)量增加C．濕的衣服在陽光下曬于D．高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少2.如圖是小光同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置。ABC上述裝置中不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置是，理

4、由是。3．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是(填序號(hào))①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)種類⑥原子種類4．在反應(yīng)A+BC+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A∶B=5∶2，若完全反應(yīng)后生成的C和D共2．1g，則反應(yīng)物A的質(zhì)量，B的質(zhì)量。第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)過程：預(yù)習(xí)：二、化學(xué)方程式用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式的書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各原子的和必須相等。示學(xué):化學(xué)方程式的書

5、寫步驟。①寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；P+O2P2O5②配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，配平后短線改等號(hào)；配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法等4P+5O22P2O5③注：a．注明反應(yīng)條件如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電、催化劑等，寫在等號(hào)的上方b．若無氣體參加反應(yīng)，生成的氣體的化學(xué)式后要注“↑”c．溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化學(xué)式后要注“↓”（箭頭是生成物狀態(tài)符號(hào)，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中）

6、點(diǎn)燃4P+5O22P2O5④查：檢查等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目是否相等驗(yàn)學(xué)：一.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1．硫磺在氧氣中燃燒2．木炭在氧氣（充足）中燃燒3．木炭在氧氣（不充足）中燃燒4．鎂帶在氧氣中燃燒5．鐵絲在氧氣中燃燒6．一氧化碳在氧氣中燃燒7．銅在空氣中加熱8．銅綠受熱分解9．碳酸氫銨受熱分解10．實(shí)驗(yàn)制加熱高錳酸鉀制氧氣11．雙氧水溶液與二氧化錳混合制氧氣⒓二氧化碳與水反應(yīng)⒔碳酸受熱分解⒕二氧化碳通入澄清石灰水中⒖實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳16.氫氣在空氣中燃燒△二．已知2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，據(jù)此

7、推出X的化學(xué)式已知H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S↓+X↑+H2O，據(jù)此推出X的化學(xué)式點(diǎn)燃三．配平化學(xué)方程式：1Fe+Cl2FeCl32Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑點(diǎn)燃3CO2+KOHK2CO3+H2O高溫4C2H2+O2CO2+H2O5CO+Fe3O4Fe+CO2高溫6．CO+Fe3O4Fe+CO2點(diǎn)燃7．C2H5OH+O2CO2+H2O點(diǎn)燃8．NH3+O2N2+H2O高溫9．FeS2+O2Fe2O3+SO210．Na2O2+CO2Na2CO3+O2第三課時(shí)示學(xué)點(diǎn)燃一：化學(xué)方程式表示的意義如：

8、2H2+O22H2O表示：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(shí)2、每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，分子數(shù)之比為H2：O2：H2O=2：1：2通電3、每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，質(zhì)量之比為H2：O2：H2O=1：8：9驗(yàn)學(xué)：在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，反應(yīng)物是，生成物是，36432反應(yīng)