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《高三電化學(xué)復(fù)習(xí)含答案》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué) “電化學(xué)基礎(chǔ)”的命題規(guī)律及其備考策略電化學(xué)知識(shí)在高考試題中出現(xiàn)的頻率很高,與生產(chǎn)生活、新材料、新科技等問(wèn)題緊密相連。常以新型電池為背景,考查原電池的相關(guān)知識(shí);以電解原理的最新應(yīng)用為背景,考查電解池的相關(guān)知識(shí)。主要題型是根據(jù)題目所給的信息正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式,新穎性和綜合性比較強(qiáng)。1.原電池——明確工作原理,學(xué)會(huì)兩個(gè)判斷(1)原電池的工作原理Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑(2)原電池正、負(fù)極的判斷方法①根據(jù)電極材料:一般活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬或非金屬為正極;燃
2、料電池中通燃料的為負(fù)極,通氧氣的為正極。②根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型:失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。③根據(jù)相關(guān)流向:電子流出、電流流入、陰離子移向的電極為負(fù)極;反之則為正極。(3)原電池的判斷①依據(jù)形成條件:有兩個(gè)活潑程度不同的電極,且與電解質(zhì)溶液形成閉合回路的裝置。②鉛蓄電池等二次電池:充電時(shí)為電解池,放電時(shí)為原電池?!纠?】 銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( )A.一段時(shí)間后,銅棒上有紅色物質(zhì)析出B.正極反應(yīng)為:Zn-2e-===Zn2+C.在外電路中,電流從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+
3、移向ZnSO4溶液2.電解池——理解原理,重在應(yīng)用17莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué)(1)電解原理陽(yáng)極放電順序:Cl->OH-電極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑陰極放電順序:Cu2+>H+電極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu(2)氯堿工業(yè):陽(yáng)極:陰極:總反應(yīng)式:(3)電解硫酸銅溶液:①惰性電極作電極:陽(yáng)極:陰極:總反應(yīng)式:②電解精煉粗銅時(shí):陽(yáng)極(粗銅):陰極(純銅):【例2】 (2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩
4、膜中間的Na+和SO可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( )A.通電后中間隔室的SO離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成17莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué)3.新型電池——掌握分析方法,正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式(1)分析新型電池的方法根據(jù)信息判斷裝置類(lèi)型——確定電極名稱(chēng)——依據(jù)原理分析有關(guān)變化——寫(xiě)出答
5、案。(2)信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法①根據(jù)題干要求和信息寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物;②根據(jù)化合價(jià)的變化確定得失電子的數(shù)目;③根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性和電荷守恒或原子守恒補(bǔ)充H2O、H+或OH-;④根據(jù)守恒配平電極反應(yīng)式?!纠?】 某科研單位用SO2來(lái)制備硫酸,裝置如下圖1。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(1)通入SO2的電極為_(kāi)_____極,其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________;此電極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)電解
6、質(zhì)溶液中的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向__________(填“左”或“右”)移動(dòng),通入O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)電池的總反應(yīng)式_______________________________________________。圖1圖2(4)用上述反應(yīng)產(chǎn)生的電能電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶
7、液制氫氣,裝置如圖2所示:(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極)。a極為_(kāi)_______,電極反應(yīng)式_________________________________________________________________________________________________________;17莊河高中暑假作業(yè)電化學(xué)b極為_(kāi)_______,電極反應(yīng)式___________________________________________________________________
8、____________________________________。4.電化學(xué)計(jì)算(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算:用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物等的計(jì)算,其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算:根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:利用得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,列出計(jì)算所需的關(guān)系式?!纠?