《分析化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱

《《分析化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。

1、-《分析化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱一、復(fù)習(xí)內(nèi)容及范圍第一章緒論1.了解：（l）分析化學(xué)的任務(wù)；（2）分析方法的分類；（3）分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。第二章分析試樣的采取和預(yù)處理1．理解試樣全分析的基本原理和一般步驟。2．了解（1）試樣的采取、制備和分解方法。（2）選擇分離方法和選擇測(cè)定方法的原則。第四章誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理1．掌握（1）下列概念的含義，彼此間的相互關(guān)系及計(jì)算：算術(shù)平均值，絕對(duì)偏差與相對(duì)偏差，平均偏差與相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。（2）應(yīng)用t分布表計(jì)算平均值的置信區(qū)間。（3）可疑值的取舍的意義與方法：Q檢驗(yàn)法與格魯布斯法。（4

2、）有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。2．理解（1）系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的性質(zhì)和特點(diǎn)。（2）準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。（3）置信度、置信區(qū)間的概念。（4）誤差及其產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。3．了解（1）隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。--（2）Excel在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用。（3）分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制。第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論1．掌握（1）物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。（2）用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系（或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系）解決滴定分析中

3、的有關(guān)量值計(jì)算；試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算；各種滴定分析結(jié)果的計(jì)算。2．理解（1）下列名詞的含義標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。（2）滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件。（3）滴定分析的方式。3．了解滴定分析法的步驟、要求和方法特點(diǎn)。第六章酸堿滴定法1．掌握（1）酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強(qiáng)度及其表示方法（Ka、Kb）。共軛酸堿對(duì)的概念及其共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系。（2）酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（3）水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)

4、系的處理方法——物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子平衡的含義與表示方法。（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿、多元酸、多元堿、混合酸堿、簡(jiǎn)單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液中氫離子濃度的計(jì)算。（5）緩沖范圍的大小、緩沖容量的意義。（6）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定突躍的pH值的計(jì)算；滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。（7）弱酸、弱堿直接滴定的條件。--（8）酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理；理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。（9）常用酸堿指示劑及其變色范圍。（10）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。（11）酸堿滴定

5、法的應(yīng)用示例（混合堿、銨鹽中氮的測(cè)定（甲醛法））的測(cè)定原理、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。2．理解（1）多元酸堿和混合酸堿直接滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值的計(jì)算。（2）影響酸堿指示劑變色范圍的各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點(diǎn)。3．了解（1）弱酸強(qiáng)化的方法。（2）CO2對(duì)酸堿滴定（HCl滴定Na2CO3或NaHCO3時(shí)）的影響。第七章絡(luò)合滴定法1．掌握（1）穩(wěn)定常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)、積累穩(wěn)定常數(shù)等概念的含義及彼此間的相互關(guān)系和計(jì)算。（2）金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則。常用金屬指示劑及其使用條件（

6、包括使用時(shí)溶液的酸度與測(cè)定哪些金屬離子時(shí)使用）。（3）絡(luò)合平衡中主副反應(yīng)的概念。EDTA滴定反應(yīng)中αY（αY（H）、αY（N））、αM（αM（L）、αM（OH））等效應(yīng)分?jǐn)?shù)的含義及其計(jì)算方法。（4）絡(luò)合化合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'的含義與計(jì)算方法。在溶液中的離解平衡。（5）單一金屬直接絡(luò)合滴定的條件，混合金屬離子分別絡(luò)合滴定的條件。（6）絡(luò)合掩蔽劑的意義及其作用。（7）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。（8）絡(luò)合滴定法的應(yīng)用實(shí)例（Pb、Bi合金、水的硬度）的測(cè)定原理、條件、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。--（9）掌握絡(luò)合滴定中的有關(guān)計(jì)算方法。2．理

7、解（1）影響絡(luò)合滴定曲線突躍長(zhǎng)短的因素。（2）金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法。（3）單一金屬離子直接絡(luò)合滴定時(shí)溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計(jì)算）。（4）共存離子存在時(shí)絡(luò)合滴定溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計(jì)算）。（5）絡(luò)合滴定中使用緩沖溶液嚴(yán)格控制溶液酸度的重要性。（6）提高絡(luò)合滴定選擇性的其他方法。3．了解（1）乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點(diǎn)。（2）酸效應(yīng)曲線。第八章氧化還原滴定法1．掌握（1）標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nerst公式的意義及其應(yīng)用。影響條件電位的因素。（2）氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義與

8、計(jì)算方法。（3）氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理、理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。（4）高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理與應(yīng)用條件。（5）高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點(diǎn)以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液（KMnO4、K2Cr2