分析化學(xué)復(fù)習(xí)大綱

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1、分析化學(xué)復(fù)習(xí)大綱第三章一、概念1．誤差：A．系統(tǒng)誤差：可測(cè)誤差。包括：方法誤差，儀器誤差，試劑誤差，操作誤差特性：重復(fù)出現(xiàn)、單向性、大小可測(cè)出并校正，故有稱為可測(cè)誤差?？梢杂脤?duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器等辦法加以校正。B．偶然誤差：它是由于某些偶然的因素所引起的。特性：有時(shí)正、有時(shí)負(fù)，有時(shí)大、有時(shí)小，難控制（方向大小不固定，似無(wú)規(guī)律）但在消除系統(tǒng)誤差后，在同樣條件下進(jìn)行多次測(cè)定，服從一定規(guī)律（統(tǒng)計(jì)學(xué)正態(tài)分布），可用統(tǒng)計(jì)學(xué)方法來(lái)處理。2．準(zhǔn)確度與精密度A．準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度：測(cè)量值（x）與真值（T）之間的符合程度。絕對(duì)誤差Ea=x-T相對(duì)誤差

2、B．精密度與偏差精密度：是在受控條件下多次測(cè)定結(jié)果的相互符合程度，表達(dá)了測(cè)定結(jié)果的重復(fù)性和再現(xiàn)性，用偏差表示。絕對(duì)偏差：(3)相對(duì)偏差：平均偏差相對(duì)平均偏差C.標(biāo)準(zhǔn)偏差（a）總體標(biāo)準(zhǔn)偏差當(dāng)測(cè)定次數(shù)大量時(shí)（>30次），s表示：（b）樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差樣本的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差——變異系數(shù)3．準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系精密度高，不一定準(zhǔn)確度高；準(zhǔn)確度高，一定要精密度好。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件，精密度高的分析結(jié)果才有可能獲得高準(zhǔn)確度；4．隨機(jī)誤差的正態(tài)分布A．y—概率密度；m—總體平均值；s—總體標(biāo)準(zhǔn)偏差5．有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則A．有效數(shù)字：所有準(zhǔn)確數(shù)字和一位

3、不確定數(shù)字（實(shí)際能測(cè)得到的數(shù)字）B．加減法：以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)的位數(shù)為準(zhǔn)，即取決于絕對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)位數(shù)；C．乘除法：以有效數(shù)字位數(shù)最少者為準(zhǔn)，即取決于相對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)位數(shù)；D．對(duì)數(shù)：對(duì)數(shù)的有效數(shù)字只計(jì)小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)字，即有效數(shù)字位數(shù)與真數(shù)位數(shù)一致；E．常數(shù)：常數(shù)的有效數(shù)字可取無(wú)限多位；二、計(jì)算平均值，偏差，平均偏差，相對(duì)偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差第四章一、概念1．.滴定分析方法及其特點(diǎn)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。簡(jiǎn)單、快速，經(jīng)濟(jì)，能應(yīng)用于常量定量測(cè)定A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B．滴定終點(diǎn)C．終點(diǎn)誤差2．方法分類根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待

4、測(cè)組分間的反應(yīng)類型的不同，分為四類A.酸堿滴定法B.絡(luò)合滴定法C.氧化還原滴定法D.沉淀滴定法3.滴定方式A.直接滴定法：B.返滴定法：C.置換滴定法：一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，一種反應(yīng)劑適用于不能定量進(jìn)行（伴有副反應(yīng)發(fā)生）的滴定反應(yīng)如：S2O32-+Cr2O72-→S4O62-/SO42-（有副反應(yīng)）先置換：Cr2O72-+3I2+14H+→2Cr3++6I-+7H2O再滴定：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-D.間接滴定法：一種試劑，一種標(biāo)準(zhǔn)溶液4.標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)A．標(biāo)準(zhǔn)溶液B．基準(zhǔn)物質(zhì)C．配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法（a）直接配制：（b）間接配

5、制：5、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法A.物質(zhì)的量濃度c；物質(zhì)的量濃度——是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以符號(hào)cB表示。因故有B．滴定度——是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)A的質(zhì)量(g或mg)，以符號(hào)TB/A第五章一、概念1．酸堿質(zhì)子理論A．凡是能給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)就是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。B．溶劑水的質(zhì)子自遞H2O＋H2OH3＋O＋OH－25℃時(shí)Kw＝1.0×10－14pKa+pKb=pKw=14.002．酸堿的強(qiáng)度A．KaKa大酸強(qiáng)，Kb大堿強(qiáng)B．多元酸（堿）各級(jí)離解常數(shù)的大小通常有下述關(guān)系：Ka1＞Ka2＞Ka3…或K

6、b1＞Kb2＞Kb3…3．水溶液中酸堿平衡A．分析濃度平衡濃度設(shè)HA溶液的濃度為c（mol），其中含有HA和A－兩種型體根據(jù)MBE，有[HA]+[A-]=cB．各型體的分布分?jǐn)?shù)設(shè)HA溶液的濃度為c（mol），其中含有HA和A－兩種型體根據(jù)MBE，有[HA]+[A-]=c　　　　　　　　δHA＝＝＝　　　　　　　　＝＝＝　　　　　　　　δHA＋＝14．酸堿溶液pH值計(jì)算A一元弱酸最簡(jiǎn)式：B一元弱堿最簡(jiǎn)式5．酸堿緩沖溶液A．緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。一般由濃度較大的弱酸及其共軛堿組成。PH<2或pH>12的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液也是緩

7、沖溶液。B．pH＝6．酸堿指示劑A．酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，其酸式及其共軛堿式具有不同的顏色。當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子或得到質(zhì)子發(fā)生酸式和堿式型體變化時(shí)，由于結(jié)構(gòu)上的變化，從而引起顏色的變化。B．酸堿指示劑變色范圍pH＝pKa±17．強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定A．概念a.滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的變化引起pH值突然改變的現(xiàn)象.b.滴定突躍范圍：滴定突躍所在的pH值變化范圍,意義用途：利用滴定突躍指示終點(diǎn)。c.滴定曲線B.滴定突躍范圍影響因素和指示劑的選擇a.酸堿強(qiáng)弱b.選擇原則：指示劑變色點(diǎn)pH處于滴定

8、突躍范圍內(nèi),指示劑其變色點(diǎn)越接近計(jì)量點(diǎn)越好。C．終點(diǎn)誤差　　終點(diǎn)誤差也叫滴定誤差。用指示劑作為檢測(cè)終點(diǎn)手段時(shí)，就是指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所引起的誤差。滴定誤差用Et表示