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《2017-2018學(xué)年廣東仲元中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題（word版）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2017-2018學(xué)年廣東仲元中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)（理科）試卷出題人：黃秀珠審題人：凌婉媚本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第一部分選擇題（共45分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．鋼鐵在潮濕
2、的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8kJ/molB．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3CO
3、OH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是() A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2
4、SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H＜0在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A．室溫下，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAB．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N
5、A[]C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．室溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的H+離子數(shù)為0.1NA6．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH－C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe﹣2e－＝Fe2+7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
6、2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化D．2v逆(X)＝v正(Y)8．關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是A．裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn9．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H
7、2(g) ΔH2反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH(g)―→CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)―→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說法正確的是( )A．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小B．ΔH1－ΔH2<0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1kJ·
8、mol－110．對于常溫下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸，下列說法正確的是( )A．0.1mol·L-1氨水，溶液的pH>13B．0.1mol·L-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小]C．0.1mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D．0.1mol·L-1醋酸與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中
