h單元水溶液中的離子平衡

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1、世紀金榜圓您夢想更多精品資源請登錄www.jb1000.comH單元　水溶液中的離子平衡目錄H單元　水溶液中的離子平衡1H1　弱電解質(zhì)的電離1H2　水的電離和溶液的酸堿性11H3　鹽類的水解22H4　膠體的性質(zhì)及其運用32H5　難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標新增內(nèi)容）41H6　水溶液中的離子平衡綜合53H1　弱電解質(zhì)的電離【理綜卷·2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）WORD版】13．已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是A．H2A在

2、水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度H1H2H3【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強酸強堿鹽。A、H2A為強酸在水溶液中

3、完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H2一樣多，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2

4、A溶液PH=6,判斷H2A是強酸。第59頁（共59頁）山東世紀金榜科教文化股份有限公司世紀金榜圓您夢想更多精品資源請登錄www.jb1000.com第Ⅱ卷（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題。第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題【理綜卷·2014屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（201405化學(xué)】11.下列關(guān)于各圖的敘述正確的是A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1B.乙

5、表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH【知識點】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)，不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、如果達到

6、平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯誤；C、t1℃時A、B的質(zhì)量分數(shù)相等，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B=A，故C錯誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；故答案選D第59頁（共59頁）山東世紀金榜科教文化股份有限公司世紀金榜圓您夢想更多精品資源請登錄www.jb1000.com【思路點撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問

7、題，屬于易錯題，注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！纠砭C卷·2014屆河南省實驗中學(xué)高三第三次模擬考試（201405）】13．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（）A.在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B.若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D.若將上述兩溶液按體積比1:2混

8、合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)【知識點】離子濃度大小的比較弱電解質(zhì)的電離H1H6【答案解析】D解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為