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1、H單元 水溶液中的離子平衡目錄H單元 水溶液中的離子平衡1H1 弱電解質(zhì)的電離1H2 水的電離和溶液的酸堿性4H3 鹽類的水解8H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用13H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）13H6 水溶液中的離子平衡綜合14H1 弱電解質(zhì)的電離【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】18．H1H3J1J2（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為▲。（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為▲。（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中
2、Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：甲乙①滴定時(shí)所用的指示劑X可為▲。②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管▲（選填：“甲”或“乙”）中。③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。滴定次數(shù)0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積待測溶液A的體積(/mL)滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20試計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）?！局R點(diǎn)】酸式鹽的電離和水解，酸堿中和滴定的應(yīng)用?！?/p>
3、答案解析】（1）H2PO4－HPO42－+H+（2分）；（2）HPO42－+H2OH2PO4－+OH－（2分）（3）①酚酞（2分）；②乙（2分）③75.5%（4分）。解析：（1）H3PO4是三元中強(qiáng)酸，所形成的兩種酸式鹽，在水溶液中都能發(fā)生水解，但是同時(shí)也能發(fā)生電離，H2PO4—的電離程度大于水解程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱酸性；HPO4—的水解程度大于電離程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱堿性。（3）①這是強(qiáng)堿滴定弱酸，當(dāng)生成Na2HPO4時(shí)溶液顯示堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑即酚酞。②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。③三次使用的NaOH
4、溶液的體積的平均值為20.00mL，則n(NaOH)=20.00mL×0.1000mol·L－1=0.002mol，根據(jù)關(guān)系式Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH1mol3mol則n(Na5P3O10)=0.002/3mol，原溶液中的Na5P3O10總量為4n(Na5P3O10)，Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.002/3×4×368)/1.3=75.5%【思路點(diǎn)撥】本題考查了多元弱酸的酸式鹽的水解和電離，都是酸式鹽但是水解程度和電離程度的相對大小不同會(huì)使溶液顯示不同的性質(zhì)；中和滴定原理的應(yīng)用
5、，指示劑的選擇，樣品含量的計(jì)算，本題綜合性強(qiáng)，易出錯(cuò)的知識點(diǎn)較多，是很好的一道試題?！钧}城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】13．H1H3常溫下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，該溶液中微粒濃度間關(guān)系正確的是A．c(OH－)＞c(H+)B．c(HCO3－)＞c(NH4+)C．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+2c(NH3·H2O)+c(OH－)【知識點(diǎn)】溶液中離子濃度的比較?！敬鸢附馕觥緼C解析：NH4HCO3溶液NH4+和HCO3
6、—都能發(fā)生水解且相互促進(jìn)。由題目中溶液的pH=7.8可得HCO3－的水解程度要大于NH4+的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3－)；在此溶液中電荷守恒式為：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，元素守恒式為c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，二者聯(lián)立得：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+c(NH3·H2O)+c(OH－)?！舅悸伏c(diǎn)撥】在溶液中離子濃度的比較中，電荷守恒、元素守恒是常見的考查的方面，由兩個(gè)守恒推導(dǎo)的質(zhì)子守恒是難
7、點(diǎn)?！钧}城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】5．H1H2H3下列說法正確的是A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【知識點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中鹽類的水解，KW的變化、pH的計(jì)算?！敬鸢附馕觥緽解析：向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，溶液的溫度升高，KW增大；多元弱酸的酸根離子水解時(shí)要分步進(jìn)行，即CO32－＋H2OHCO3—＋OH－，HCO3—＋
8、H2OH2CO3＋OH－；CH3COONH4中CH3COO—與NH4+都能發(fā)生水解且相互促進(jìn)，所以會(huì)使水的電離程度增大?！舅悸伏c(diǎn)撥】弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；pH的計(jì)算
