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《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測(cè)試題一、選擇題：1．已知水的電離方程式：H2OH＋+OH－。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變?B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低?D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低2．下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某溫度下，
2、四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱5．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L
3、的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量水6．向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，一定能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是( )A．稀鹽酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積
4、的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A．適量鹽酸B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量H2SO4溶液9．有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH ②NaOH?、跜H3COONa，下列說法正確的是( )A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中
5、c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是（）A．c(Cl-)＞c(N
6、H4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)12．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：下列判斷正確的是( )A．a(chǎn)＞9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．：在下述條件下，一定能大量共存的的離子組是A.無
7、色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C.c(HCO3-)=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（）A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
8、D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是( )A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCOD．HX和HY酸性相同
