《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試題

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1、《第三章水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試題滿分：100分時(shí)間90分鐘1．下列電離方程式書寫正確的是(　　)A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－2．等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(　　)A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)3．向盛有0.1mo

2、l/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是(　　)A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀4．用0.1mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　)A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋

3、)>c(OH－)5．25℃，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為(　　)A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶16.25℃時(shí)，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低，Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4，c(H+)增大，Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，Kw不變D.將溶液加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中

4、性，pH不變7．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是A．HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z＞HY＞HXB．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY強(qiáng)于酸HZC．X－、Y－、Z－三種酸根均

5、能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序?yàn)閏(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)9．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小10．常溫下，以下4種溶液pH最小的是(　　)A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C．0.03mol/L醋酸與0.01m

6、ol/LNaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液11．25℃時(shí)，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則此堿一定是(　　)A．弱堿　　　　B．一元強(qiáng)堿C．多元強(qiáng)堿D．任何強(qiáng)堿12．濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液A．①<②<③<④<⑤B．④<②<①<③<⑤C．②<④<③<①<⑤D．②<④<①<③<⑤13．為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比

7、為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量NH4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④14.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是A.甲：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.丁：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的15.下列說法正確的是A.中

8、和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:1B.常溫下，pH＝7的(NH4)2SO4與NH3·H2O