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1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。教材的體系與地位、作用第二章化學平衡第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡理論弱酸、弱堿水鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡互相影響沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化建立移動限度離子反應(yīng)應(yīng)用真題再現(xiàn)?？碱}型題型一：基本概念的考查例1、下列說法正確的是（）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(
2、Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C、溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C下列說法正確的是()A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D變式練習1教師小結(jié)概念題
3、出題點概念的考查從以下幾點出發(fā)：1定義2注意事項3表達式的意義4沉淀與溶解的方向溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-（aq)沉淀Ag+Cl-回眸沉淀溶解平衡過程溶度積(平衡常數(shù))——Ksp一、定義沉淀在飽和溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用KSP表示。二、表達式MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：知識點回顧（2
4、）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)（AgCl與AgBr），在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)（AgCl與Ag2CrO4），通過計算進行比較。三.使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。（3）物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。（當溶液的離子濃度≤1×10-5mol／L時，看做完全沉淀）四.定性判斷溶液中沉淀的生成和溶解a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向
5、溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c、同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動。d、化學反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動。遵循勒夏特列原理QCKsp=QCKsp>QCKsp<溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC溶液過飽和，有沉淀生成處于沉淀溶解平衡溶液不飽和，若加入固體將溶解五.定量判斷溶液中沉淀的生成和溶解題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算（定量計算）例2（2014福建24）已知298K時，
6、Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的Mg（OH）2濾液,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)=_________5.6×10-10mol·L－12011全國Ⅰ卷（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。2.2×10-8mol·L－1(2013·全國Ⅰ卷)11．已
7、知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－變式練習2C給學生精神鼓勵從思想上解放對高考的恐懼：暗語：我易人易心要細，我難人難不畏
8、難！題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)（2014全國卷Ⅰ）11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純A（12山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2S
