2019-2020年高考化學(xué)二模試卷 含解析 (IV)

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1、www.ks5u.com2019-2020年高考化學(xué)二模試卷含解析(IV)一、單項選擇題：本大題共6小題，每題小4分，共64分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分．1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油　B．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀　C．實驗室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)　D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)考點：生活中的有機化合物．.專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．油脂是高級脂肪酸甘油脂；B．蔗糖為非還原性糖；C．硫

2、化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀；D．甲烷、苯與鹵素單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)．解答：解：A．油脂是高級脂肪酸甘油脂，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故A正確；B．蔗糖為非還原性糖，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，故B錯誤；C．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可除雜，故C正確；D．甲烷、苯與鹵素單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，故D正確．故選B．點評：本題綜合考查有機物的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離、提純，為考查常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時

3、不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．　2．（4分）（2015?肇慶二模）相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（　　）　A．B．C．D．考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．.專題：電化學(xué)專題．分析：在原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Fe、Cu和醋酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，則Fe加速被腐蝕；B．該裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護；C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開，則Fe被保護；D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，

4、則Fe被保護；通過以上分析知，F(xiàn)e腐蝕最快的是A，故選A．點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，會根據(jù)金屬腐蝕原理保護金屬不被腐蝕，題目難度不大．　3．（4分）（2015?肇慶二模）下列各離子組能夠大量共存的是（　　）　A．H+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO3﹣、　C．K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣D．Hg2+、H+、Cl﹣、S2﹣考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化碘離子；B．Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO離子之間不發(fā)生反應(yīng)；C．鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉

5、淀；D．汞離子、氫離子都與汞離子反應(yīng)．解答：解：A．H+、I﹣、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Ca2+、ClO﹣、HCO離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Hg2+、H+都與S2﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能共存的常見情況，特別是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子，如：鐵離子與硫離子、碘離子，次氯酸根離子與亞硫酸根離子等．　4．（4分）（2015?肇慶二

6、模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　?。．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA　B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA　C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA　D．0.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量計算出含有的陰離子數(shù)目；B．氣體摩爾體積只適用于氣體；C．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解；D．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子．解答：解；A.7.8g過

7、氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．標況下CHCl3為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．鋁離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解，1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)生成0.1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿