原電池考點(diǎn)歸類

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1、原電池考點(diǎn)歸類Ⅰ、判斷兩極名稱或推斷電極材料解答該類問題主要是明確原電池的基本概念，從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)上認(rèn)識(shí)負(fù)極為失電子物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，反之為正極。例1：銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O。在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、ZnⅡ、判斷電極反應(yīng)熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)可得出答案。例2、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A．2H++2e-==H2B．2H2O+O2+4e-==4OH-C．Fe-2e-==

2、Fe2+D．4OH-+4e-==2H2O+O2Ⅲ、確定金屬活動(dòng)性順序比較金屬活潑性有多種方法，其中兩種金屬構(gòu)成原電池兩極時(shí)，一般較活潑的金屬為負(fù)極。例3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、b＞d＞c＞aB、a＞b＞c＞dC、a＞c＞d＞bD、c＞a＞b＞dⅣ、比較金屬腐蝕快慢從電化學(xué)角度分析金屬腐蝕的快慢規(guī)律是；按電解池的陽極、原電池的負(fù)極、金屬正常狀態(tài)、原電池的正極

3、、電解池的陰極依次減慢。例4、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）A、D＞B＞A＞CB、B＞A＞C＞DC、D＞B＞C＞AD、C＞B＞D＞AⅤ、比較反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，而構(gòu)成原電池也可加快反應(yīng)速率易忽視的知識(shí)點(diǎn)。例5、100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液第4頁Ⅵ、書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式該問題較難，特別是高

4、考中常涉及燃料電池，新型電池，一般均會(huì)遇到電極反應(yīng)問題，例6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-==4CO2正極反應(yīng)式：_________________，電池總反應(yīng)式：_______________。Ⅶ、分析電極反應(yīng)的結(jié)果試題經(jīng)常從反應(yīng)后兩極附近溶液pH或酸堿性變化、反應(yīng)后的現(xiàn)象、溶液中微粒的移動(dòng)方向等角度命題。例7、氫鎳電池是

5、近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極Ⅷ、與化學(xué)計(jì)算相聯(lián)系例8、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42—===PbSO4＋2e—正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e—===PbSO4＋2H2O今若制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)

6、消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20molⅨ、原電池知識(shí)的綜合應(yīng)用試題常借助四個(gè)選項(xiàng)將原電池知識(shí)點(diǎn)綜合為一體，如：例9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工

7、作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g高考中的新型電池高考中的新型電池，大致有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅-錳堿性電池”、我國首創(chuàng)的“海洋電池”、燃料電池(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷氧燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、一氧化碳燃料電池)、“鋰離子電池”、銀鋅電池、紐扣電池等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。第4頁DDB第4頁CD第4頁