《原電池》考點分析

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1、《原電池》考點分析考點1原電池原理1．原電池的反應(yīng)原理：自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)原電池的電路工作原理：(外電路)負極失去電子，電子經(jīng)導線流向正極。(內(nèi)電路)溶液中陰陽離子發(fā)生定向移動，向負極移動，向正極移動。2．原電池的電極和電極反應(yīng)：正極：符號“+”，得到電子，發(fā)生負極：符號“－”，失去電子，發(fā)生以鋅銅電池(電解液H2SO4溶液)為例：電子經(jīng)導線流向正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子ZnCu得電子鋅溶解SO42－銅極不變Zn－2e－=Zn2+陰離子向負極移動；陽離子向正極移動2H++2e－=H2↑3．原電池形成的一般條件：(1)兩極：的金屬(或一種是金

2、屬，另一種是非金屬導體)。(2)電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。(3)形成閉合回路：電極相互接觸或連接。特別提醒：原電池形成還有一個隱蔽條件：能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)[例1]在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（）ABCDEF考點2常用的化學電源和新型化學電源1．實用電池的特點實用電池一般具有以下的特點：（1）能產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流；（2）安全、耐用且便于攜帶,易于維護；5/5（3）能夠適用于各種環(huán)境；（4）便于回收處理,不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境的污染影響較?。唬?）能量轉(zhuǎn)換率。2．幾種常見的電池和新型電池分類及反應(yīng)原理簡介化學電池分

3、類:電池(如鋅錳干電池、堿性鋅錳電池)電池(又叫充電電池或蓄電池)(如鉛蓄電池)電池(如氫氧燃料電池)(1)一次電池①堿性鋅錳電池構(gòu)成:負極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH工作原理:負極Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特點:比能量較高,儲存時間較長,可適用于大電流和連續(xù)放電。②鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag20，電解質(zhì)是KOH，總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特點：此種電池比能量大

4、，電壓穩(wěn)定，儲存時間長，適宜小電流連續(xù)放電。③鋰電池鋰電池用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。鋰電池的主要反應(yīng)為：負極：8Li－8e—＝8Li+；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特點：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點。(2)二次電池①鉛蓄電池:5/5(1)鉛蓄電池放電原理的電極反應(yīng)負極：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；　正極：Pb02+4H++S042—+

5、2e—＝PbSO4+2H20總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O(2)鉛蓄電池充電原理的電極反應(yīng)???????陽極：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－????；陰極：PbSO4+2e－=Pb+SO42－總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4?、阪囈绘k堿性蓄電池　構(gòu)成:放電時鎘(Cd)為負極,正極是NiO(OH),電解液是KOH工作原理:負極:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正極:2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH—總反應(yīng)式:特點：電壓穩(wěn)定、使用

6、方便、安全可靠、使用壽命長，但一般體積大、廢棄電池易污染環(huán)境。(3)燃料電池①氫氧燃料電池當用堿性電解質(zhì)時，電極反應(yīng)為：負極：2H2+40H—－4e—＝4H20；正極：02+2H20+4e—＝40H—總反應(yīng)：2H2+02＝2H2O②甲烷燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣；負極：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O③CH3OH燃料電池用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3O

7、H和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。負極：2CH3OH+16OH－－12e－=2CO32－+12H2O；5/5正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3．正確書寫電極反應(yīng)式(1)列出正負電電極上的反應(yīng)物質(zhì),在等式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物。(2)在反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù),使得失電子。（得失電子守恒）(3)使質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式書寫時注意:負極反應(yīng)生成物的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解

8、質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式，且生成物為OH－,若電解液為酸性，則H+必須寫入反應(yīng)式中,生成物為H2O。