考點39原電池原理和應(yīng)用

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1、考點39原電池原理及應(yīng)用本文由xdh1128貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。考點39原電池原理及應(yīng)用1.復(fù)習(xí)重點.1.原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式,2.對幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫,3.原電池原理的應(yīng)用.4.其中原電池原理及有關(guān)計算是高考的命題熱點.2.難點聚焦.[復(fù)習(xí)提問]氧化還原反應(yīng)的特征是什么?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?(答)元素化合價發(fā)生升降(答)電子的轉(zhuǎn)移復(fù)習(xí)舊知識,引入新知識.溫故而知新[多媒體展示]原電池在當(dāng)今生產(chǎn),觀看屏幕生活和科技發(fā)展中廣泛的用途[講述]盡管這些電池大小,用途,功

2、效各有不同,但設(shè)計原理是相同的第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一,原電池原理從教材中吸取信息,重視教材,閱讀教材,培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想提出課題[設(shè)問]Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何?過程中發(fā)生的能量變化有哪些?(答)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,同時放出大量的熱幫助學(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(答)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮躘講述]這是一個氧化還原反應(yīng),Mg直接失電子給氧,設(shè)想如果把Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧,在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎?該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了.那么到底通過何種途徑,何種裝置來實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢?原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置學(xué)生思考提出設(shè)想,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣

3、和求知欲原電池裝置就是幫助我們來實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置[分組實驗][1]鋅粒放入稀硫酸中[2]銅片放入稀硫酸中[3]鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中[4]鋅粒,銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計上[5]用干電池證明[4]的正負(fù)極動手實驗描述現(xiàn)象分析討論現(xiàn)象解釋培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,敏銳的觀察力,提高學(xué)生分析,解決問題的能力,嚴(yán)密的邏輯推理能力[多媒體動畫模擬]鋅,銅原電池原理學(xué)生觀察,分析,填表變微觀現(xiàn)象為直觀生動,便于學(xué)生掌握[多媒體動畫模擬]原電池組成實驗裝置的改變:a,溶液相同,電極變化:b,電極相同,溶液變化:思考:原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件?培養(yǎng)學(xué)生類比,歸納,總結(jié)

4、的自主學(xué)習(xí)的能力c,斷路:[板書]原電池組成條件:(-)較活潑的金屬(a)電極(+)較不活潑的金屬或非金屬(b)電解質(zhì)溶液(c)閉合回路從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)一下:原電池原理原電池原理:電子負(fù)極(導(dǎo)線)流出電子發(fā)生氧化反應(yīng)流入電子發(fā)生還原反應(yīng)練電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)正極培養(yǎng)學(xué)生分析,歸納能力培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力[設(shè)問]那么電極上的反應(yīng)如何寫?書寫時要注意什么?[講述]以Zn-Cu原電池為例強(qiáng)調(diào)注意點,作業(yè)規(guī)范化.電極反應(yīng):(-)Zn-2e=Zn++2+(+)2H+2e=H2↑電池總反應(yīng):Zn+2H=H2↑+Zn2+練:Zn-Ag-CuSO4訓(xùn)練基本

5、功,培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣.宏觀上我們看到了兩極上的變化,從微觀上我們再來探討一下[多媒體動畫模擬]原電池中的微粒運(yùn)動微粒流向:外電路:電子:負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路:離子:陽離子向正極移動[小結(jié)]原電池是一種負(fù)極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極流入電子,發(fā)生還原反應(yīng),從而實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置.[投影練習(xí)]結(jié)合原電池條件,將Fe+Cu=C+Fe設(shè)計成一個原電池2+2+學(xué)生分析透過現(xiàn)象看本質(zhì)總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,起到突出重點,首尾呼應(yīng)作用.鞏固和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和發(fā)散能力學(xué)生分析,練習(xí)[作業(yè)]1,課本P108(一)(3)(1)(三)1[家庭實驗]1,制作一水果電

6、池2,練習(xí)冊P11318題培養(yǎng)學(xué)生動手能力和解決生活中實際問題的能力培養(yǎng)學(xué)生綜合問題能力,使學(xué)生了解社會,關(guān)心生活,關(guān)注環(huán)境,增強(qiáng)主人翁意識.2,拆開一節(jié)廢舊干電池,觀察其構(gòu)造[研究性學(xué)習(xí)課題]調(diào)查常用電池的種類,使用范圍及電池中氧化劑和還原劑,了解回收廢電池的意義和價值.板書設(shè)計一,原電池原理1,定義:原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2,構(gòu)成要素(-)較活潑的金屬(a)電極(+)較不活潑的金屬或非金屬(b)電解質(zhì)溶液(c)閉合回路3,原電池原理:負(fù)極活潑的一極(導(dǎo)線)流出電子發(fā)生氧化反應(yīng)(1)電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2++電子正極不活潑的一極流入電子發(fā)生還

7、原反應(yīng)2H+2e=H2↑導(dǎo)線正極(2)電池總反應(yīng)Zn+2H=H2↑+Zn2+(3),微粒流向:外電路:電子:負(fù)極內(nèi)電路:離子:陽離子向正極移動小結(jié):原電池是一種負(fù)極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極流入電子,發(fā)生還原反應(yīng),從而實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置.+3.例題精講.1.確定金屬活動性順序(1993年上海高考化學(xué)題)有A,B,C,D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來,例1.浸入電解質(zhì)溶液中,B不易被腐蝕;將A,D分別投入到等濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化;將銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出.據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為()A

8、.D>C>A>BC.D>