考點39原電池原理及應(yīng)用

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1、考點39原電池原理及應(yīng)用4.實戰(zhàn)演練一、選擇題1.(2003年春季高考理綜題)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3IB.2Fe+2H2O4-O2===2Fe(OH)2IC.2H2O+O2+4e===4OH~D.Fe—3e===Fe312.(2000年上海高考題)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原兇是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中

2、滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極3.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鐵棒附近產(chǎn)生OH_B.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出024.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fc===3Fc2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A.正極為銅,負極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.止極為碳，負極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.正極為鐵，負極為鋅,D.正極為銀，負極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液5.牛物體中細胞膜內(nèi)

3、的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的牛物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是A.負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02—4e—+2H2O==4OFTB.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02—4廠==202一C.負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成C02或HCO]D.正極反應(yīng)主要是C6H12O6牛成C02或CO亍6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟恢芯(兒乎是純恢)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表而變暗7.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目

4、前己經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2===LiMnO2o若該電池提供5庫侖(C)電量(其他損耗忽略不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(式量Li:7;MnO2：87,電子電量取1.60X10',9C)A.3.2X103gB.7X10~4gC.4.52X10-3gD.4.52X10-2g&據(jù)報道，美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.鋅為止極，空氣進入負極反應(yīng)A.負極反應(yīng)為Zn—2

5、e===Zn2*B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解液肯定不是強酸9.將兩個鉗電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和02，即構(gòu)成CH-燃料電池。己知通入CH-的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH_-8e===CO+7H2O;通入0?的另一極，其電極反應(yīng)是：0?+2H2O+4e===40H~,下列敘述不正確的是A.通入CH-的電極為負極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動D.該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH二、非選擇題（共55分）10.（10分）如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一

6、根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸卅的金屬圈）。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是o11.（10分）（2000年全國高考理綜卷）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO?的混合氣為陰極燃氣，制得在650°C下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO亍——4CO2+4e~陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：

7、KOH12.（10分（1）今有反應(yīng)2H2+O2====2H2O構(gòu)成了燃料電池，則負極通的應(yīng)是,正極通的應(yīng)是O電極反應(yīng)式為：負極,正極：O（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負極,正極o兩電極附近溶液的pH各有何變化？（3）如把比改為CH4>KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負極,正極。13.（12分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和係分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80°1.25aNiO層厚）「/nmB

8、2b3b4Z?5b注：。和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請?zhí)羁栈卮穑海?）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是O（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙1111線”）：MgO氧化膜厚y屬