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1、高考化學考點復習——原電池原理及應用1．復習重點1．原電池的電極名稱及電極反應式，2．對幾種化學電源的電極反應式的認識和書寫，3．原電池原理的應用。4．其中原電池原理及有關計算是高考的命題熱點。2．難點聚焦[復習提問]氧化還原反應的特征是什么？氧化還原反應的本質是什么？（答）元素化合價發(fā)生升降（答）電子的轉移復習舊知識，引入新知識。溫故而知新[多媒體展示]原電池在當今生產、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱讀教材，培養(yǎng)學生緊扣教材的思想[講述]盡管這些電池大小、用途、功效各有不同，但設計原理是相同的提出課題第四節(jié)原電池原理及其應用一、原電池原理
2、[設問]Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過程中發(fā)生的能量變化有哪些？（答）發(fā)出耀眼的強光，同時放出大量的熱（答）化學能轉變?yōu)楣饽?、化學能轉變?yōu)闊崮軒椭鷮W生樹立能量轉化觀點[講述]這是一個氧化還原反應，Mg直接失電子給氧，設想如果把Mg失去的電子通過導線遞給氧，在導線中不就有電流產生嗎？該過程就是化學能轉變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實現(xiàn)這種轉變呢？學生思考提出設想，激發(fā)學生學習的興趣和求知欲原電池裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池裝置就是幫助我們來實現(xiàn)這種轉變的裝置[分組實驗][1]鋅粒放入稀硫酸中[2]銅片放入稀硫酸中[3]鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中[4]
3、鋅粒、銅片用導線連在靈敏電流計上[5]用干電池證明[4]的正負極動手實驗描述現(xiàn)象分析討論現(xiàn)象解釋培養(yǎng)學生的動手能力、敏銳的觀察力，提高學生分析、解決問題的能力，嚴密的邏輯推理能力[多媒體動畫模擬]鋅、銅原電池原理學生觀察、分析、填表變微觀現(xiàn)象為直觀生動，便于學生掌握[多媒體動畫模擬]原電池組成實驗裝置的改變：a、溶液相同，電極變化：b、電極相同，溶液變化：c、斷路：思考：原電池裝置構成必須具備哪些條件？培養(yǎng)學生類比，歸納、總結的自主學習的能力[板書]原電池組成條件：（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質溶液（c）閉合回路培養(yǎng)學生分析問題的能力從
4、以上討論的原電池裝置中我們來總結一下：原電池原理原電池原理：電子負極正極（導線）流出電子流入電子發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應培養(yǎng)學生分析、歸納能力[設問]那么電極上的反應如何寫？書寫時要注意什么？[講述]以Zn-Cu原電池為例練電極反應式和電池總反應強調注意點，作業(yè)規(guī)范化。電極反應：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H++2e=H2↑電池總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+練：Zn-Ag-CuSO4訓練基本功，培養(yǎng)學生良好的學習習慣。宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們再來探討一下學生分析透過現(xiàn)象看本質[多媒體動畫模擬]原電池中的微粒運動微粒流向：外電路：電子：負極導線
5、正極內電路：離子：陽離子向正極移動[小結]原電池是一種負極流出電子，發(fā)生氧化反應，正極流入電子，發(fā)生還原反應，從而實現(xiàn)化學能轉換為電能的裝置。總結本節(jié)課內容，起到突出重點，首尾呼應作用。[投影練習]結合原電池條件，將Fe+Cu2+=C+Fe2+設計成一個原電池學生分析、練習鞏固和應用，培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散能力[作業(yè)]1、課本P108（一）（1）（3）（三）12、練習冊P11318題[家庭實驗]1、制作一水果電池2、拆開一節(jié)廢舊干電池，觀察其構造培養(yǎng)學生動手能力和解決生活中實際問題的能力[研究性學習課題]調查常用電池的種類，使用范圍及電池中氧化劑和還原劑，了解回收廢電
6、池的意義和價值。培養(yǎng)學生綜合問題能力，使學生了解社會、關心生活，關注環(huán)境，增強主人翁意識。板書設計一、原電池原理1、定義：原電池裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置2、構成要素（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質溶液（c）閉合回路3、原電池原理：電子負極正極活潑的一極（導線）不活潑的一極流出電子流入電子發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應（1）電極反應Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（2）電池總反應Zn+2H+=H2↑+Zn2+（3）、微粒流向：外電路：電子：負極導線正極內電路：離子：陽離子向正極移動小結：原電池是一種負極流出電子，發(fā)生氧化反應，正極流
7、入電子，發(fā)生還原反應，從而實現(xiàn)化學能轉換為電能的裝置。3．例題精講1．確定金屬活動性順序例1．（1993年上海高考化學題）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說明B
