高考化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 考點(diǎn)39 原電池原理及應(yīng)用

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1、考點(diǎn)39原電池原理及應(yīng)用1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式，2．對幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫，3．原電池原理的應(yīng)用。4．其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。2．難點(diǎn)聚焦[復(fù)習(xí)提問]氧化還原反應(yīng)的特征是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（答）元素化合價(jià)發(fā)生升降（答）電子的轉(zhuǎn)移復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。溫故而知新[多媒體展示]原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想[講述]盡管這些電池大小、用途、功效各有不同，但設(shè)計(jì)原理是相同的提出

2、課題第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池原理[設(shè)問]Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過程中發(fā)生的能量變化有哪些？（答）發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，同時(shí)放出大量的熱（答）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軒椭鷮W(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)[講述]這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧，在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢？學(xué)生思考提出設(shè)想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池裝置就是幫助我們來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置[

3、分組實(shí)驗(yàn)][1]鋅粒放入稀硫酸中[2]銅片放入稀硫酸中[3]鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中[4]鋅粒、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計(jì)上[5]用干電池證明[4]的正負(fù)極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象分析討論現(xiàn)象解釋培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、敏銳的觀察力，提高學(xué)生分析、解決問題的能力，嚴(yán)密的邏輯推理能力[多媒體動(dòng)畫模擬]鋅、銅原電池原理學(xué)生觀察、分析、填表變微觀現(xiàn)象為直觀生動(dòng)，便于學(xué)生掌握[多媒體動(dòng)畫模擬]原電池組成實(shí)驗(yàn)裝置的改變：a、溶液相同，電極變化：b、電極相同，溶液變化：c、斷路：思考：原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件？培養(yǎng)學(xué)生類比，歸納、總結(jié)

4、的自主學(xué)習(xí)的能力[板書]原電池組成條件：（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質(zhì)溶液（c）閉合回路培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)一下：原電池原理原電池原理：電子負(fù)極正極（導(dǎo)線）流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力[設(shè)問]那么電極上的反應(yīng)如何寫？書寫時(shí)要注意什么？[講述]以Zn-Cu原電池為例練電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)，作業(yè)規(guī)范化。電極反應(yīng)：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H++2e=H2↑電池總反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+練

5、：Zn-Ag-CuSO4訓(xùn)練基本功，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們再來探討一下學(xué)生分析透過現(xiàn)象看本質(zhì)[多媒體動(dòng)畫模擬]原電池中的微粒運(yùn)動(dòng)微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動(dòng)[小結(jié)]原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置?？偨Y(jié)本節(jié)課內(nèi)容，起到突出重點(diǎn)，首尾呼應(yīng)作用。[投影練習(xí)]結(jié)合原電池條件，將Fe+Cu2+=C+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池學(xué)生分析、練習(xí)鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和發(fā)散能力[作

6、業(yè)]1、課本P108（一）（1）（3）（三）12、練習(xí)冊P11318題[家庭實(shí)驗(yàn)]1、制作一水果電池2、拆開一節(jié)廢舊干電池，觀察其構(gòu)造培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和解決生活中實(shí)際問題的能力[研究性學(xué)習(xí)課題]調(diào)查常用電池的種類，使用范圍及電池中氧化劑和還原劑，了解回收廢電池的意義和價(jià)值。培養(yǎng)學(xué)生綜合問題能力，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活，關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識。板書設(shè)計(jì)一、原電池原理1、定義：原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、構(gòu)成要素（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質(zhì)溶液（c）閉合回路3、原電池原

7、理：電子負(fù)極正極活潑的一極（導(dǎo)線）不活潑的一極流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)（1）電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（2）電池總反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+（3）、微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動(dòng)小結(jié)：原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。3．例題精講1．確定金屬活動(dòng)性順序例1．（1993年上海高考化學(xué)題）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分

8、別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說明B為正極，金屬