阿伏伽德羅的計(jì)算

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1、阿伏伽德羅的計(jì)算1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U

2、發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD、50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．

3、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子5．下列制定微粒的數(shù)目相等的是()[多選]A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。6．CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。7.設(shè)NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)和電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA8．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒

5、霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA9．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（）[多選]選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）123310.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯

6、和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA11.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。陰極上觀察到的現(xiàn)象是__；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，這樣做的

7、主要缺點(diǎn)是_。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值__。