水溶液教學(xué)設(shè)計

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1、《水溶液》教學(xué)設(shè)計高三化學(xué)組楊義學(xué)課程分析　　本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)?！　〗滩膹膶嶒炇聦嵢胧?，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時，這是本節(jié)教學(xué)的重點之一?！　”竟?jié)教學(xué)的另一個重點是使學(xué)生了解在室溫時，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其H+濃度與OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)。使

2、學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-，而是其中的[H+]＞[OH-]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的[H+]＜[OH-]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH-，而是[H+]=[OH-]。使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)?！　∈褂肞H來表示溶液的酸堿性是為了實際使用時更簡便，教材的最后提到了溶液的濃度大于1mol/L時，一般不用PH來表示溶液的酸堿性，而是直接用H+的濃度來表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)了解了不少有關(guān)水的知識，在高一也學(xué)過有關(guān)強、弱電解質(zhì)的知識

3、，上一章又學(xué)了化學(xué)平衡的知識。本章內(nèi)容就是要在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生理解物質(zhì)在水溶液的相互作用，特別是電離平衡和離子反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容主要是了解強、弱電解質(zhì)在水中的電離程度不同。形成電離平衡的概念。設(shè)計思路　　從水的電離平衡入手，掌握水的離子積和溶液的pH。水的離子積的教學(xué)是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵，從純水是弱電解質(zhì)，只能微弱的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)著重說明電離前后Kw幾乎不變的原因，并將其看做常數(shù)。然后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，討論溫度對水的電離平衡的影響，

4、進而得出水的離子積隨溫度升高而增大這一結(jié)論?！　￡P(guān)于水溶液的酸堿性的教學(xué)是從電離平衡移動入手。當(dāng)在純水中加入強酸時，水的電離平衡向逆方向移動，使氫離子濃度上升，氫氧根離子濃度等倍數(shù)下降。在溶液中水的離子積仍保持不變?！　≡谒芤褐?，H+濃度與OH-濃度是矛盾對立的雙方，共處于電解質(zhì)水溶液的統(tǒng)一體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，相互依存，相互斗爭，又相互轉(zhuǎn)化，離子濃度為6主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性?！　￡P(guān)于溶液pH的教學(xué)，指出用PH的數(shù)值可以表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用不方便，常采用H+濃度的負對數(shù)表示

5、溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達式是：　　　　在這部分教學(xué)中要使學(xué)生理解pH的適用范圍，理解H+濃度與pH間的相互關(guān)系。如適用范圍是“常溫”“水溶液”“稀溶液”，只有在常溫下的水溶液，水的離子積Kw才等于，而當(dāng)酸、堿溶液的濃度大于1mol/L時，使用負對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）了解水的電離、水的電離平衡和水的離子積（2）理解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系（3）理解強弱電解質(zhì)在水溶液中電離情況（4）進行簡單的有關(guān)PH的計算教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情景，引入新課1．你

6、認識水嗎？讓學(xué)生回憶已經(jīng)了解的有關(guān)水的知識。（組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）2．水可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（提示學(xué)生從物質(zhì)分類去思考）3．你知道金屬和水反應(yīng)的實質(zhì)是什么嗎？4．物質(zhì)導(dǎo)電的應(yīng)該具備什么條件？[設(shè)計意圖]用學(xué)生非常熟悉的例子進行自然過渡，使學(xué)生不知不覺中進入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。一、水的電離[設(shè)問]實驗測得，在25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。請考慮，如果水的電離程度用百分比表示應(yīng)該是多少？（提示：可以用1L純水作為研究對象）?[結(jié)論]學(xué)生得出結(jié)論：水是極弱的電解質(zhì)。??[板書]

7、1．水的電離平衡???H2O+H2O=H3O++OH-簡寫為：H2O=H++OH-???[設(shè)問]作為弱電解質(zhì)，水的電離程度受到哪些因素的影響？?[板書]?2．影響水的電離平衡的因素??（1）溫度水的電離是吸熱過程，升溫促進電離。6??（2）濃度溶液中c(H+)、c(OH-)增大都能抑制水的電離。???[講解]在溫度一定時，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，寫作Kw，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。?[板書]3．水的離子積常數(shù)Kw（水的離子積）??c(H+)·c(OH-)=Kw，25℃時Kw=1×10-14；

8、100℃時Kw=1×10-12?[說明]??（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒有指明溫度，通常是指在25℃時，即認為Kw=1×10-14。??（2）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即溶液中的c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)。??[設(shè)問]能否將c(