高二化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

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1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素的第一電離能的周期性變化第一電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二電離能：氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余類推可定義I3，I4……各級(jí)電離能大小I1

2、小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：交流與討論化合價(jià)是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價(jià)，鎂元素顯＋2價(jià)，鋁元素顯＋3價(jià)？元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578主族元

3、素最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）｜負(fù)化合價(jià)＋主族序數(shù)｜＝8定義：元素的一個(gè)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量叫第一電子親和能。A(g)+e-→A-(g)E1(第一電子親和能)同樣有E2，E3，E4……等。單位:ev或kJ/mol【補(bǔ)充】電子親和能注意：（1）習(xí)慣上規(guī)定：體系放出能量時(shí)電子親和能為正，體系吸收能量時(shí)電子親和能為負(fù)（2）一般，E1＞0，E2＜0。但N、稀有氣體元素例外。如:O(g)+e－→O-(g)E1=1.5evO-(g)+e－→O2-(g)E2=-7.3evN(g)+e－→N-(g)E1=-0.07kJ

4、/mol電子親和能的大小反映了氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子的難易程度。電子親和能越大，該元素的原子就越容易與電子結(jié)合。電子親和能的大小取決于原子核對(duì)外層電子的吸引以及電子和電子這間的排斥這兩個(gè)相反的因素。