電位滴定法測亞鐵離子含量

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1、基本單元訓練電位滴定法測亞鐵離子含量職業(yè)關鍵能力：獲得新知識的能力；學習中能提出不同見解的能力；工作中提出多種解決問題的思路。知識目標：學習氧化還原滴定法的原理與實驗方法，各種滴定終點確定方法（V～E曲線法、一階微商法與二階微商法）。專門技能：在規(guī)定的時間內，完成運用電位滴定法測定硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+含量，熟練準確地確定電位滴定終點。素質目標：培養(yǎng)學生團隊協(xié)作精神，培養(yǎng)學生對所做實驗結果進行自我評價的能力，遵守實驗室各項規(guī)章制度。課程任務問題在化學滴定法中，選擇哪種指示劑來確定高錳酸鉀溶液滴定Mn2+反應的終點？運用電位滴定法可以準確確定終點由于高錳酸鉀溶液是紫紅色，很

2、難找到一種合適的指示劑可以準確確定終點。電位滴定法定義:是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的突躍來確定滴定終點的一種滴定分析方法。與直接電位法的區(qū)別：定量參數(shù)不同與化學滴定法的區(qū)別：確定滴定終點方法不同電位滴定法重鉻酸鉀法電位滴定硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子含量測定原理：用K2Cr2O7滴定Fe2+，其反應式如下Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr2++6Fe2++7H2O利用鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與被測溶液組成工作電池。在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，鉑電極的電極電位發(fā)生變化。在化學計量點附近鉑電極的電極電位產生突躍，從而確定滴定終點。（動畫M3-4-3.

3、swf）電位滴定裝置學生實訓操作準備工作鉑電極和飽和甘汞電極的準備在滴定管中加入重鉻酸鉀標準滴定溶液試樣的配制試液中Fe2+含量的測定關閉儀器和攪拌電源開關清洗滴定管、電極、燒杯并放回原處清理工作臺，罩上儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄結束工作實訓小結每滴加一次滴定劑，平衡后測量電動勢。滴定過程的關鍵是確定滴定反應的化學計量點時,所消耗的滴定劑的體積。首先需要快速滴定尋找化學計量點所在的大致范圍,正式滴定時，滴定突躍范圍前后每次加入的滴定劑體積可以較大，突躍范圍內每次滴加體積控制在0.1mL。E～V曲線法記錄每次滴定時的滴定劑用量（V）和相應的電動勢數(shù)值（E），繪制E～V曲線，

4、此曲線上的拐點對應的體積即為滴定終點時所耗標準滴定溶液的體積。E-V曲線法簡單，但準確性稍差。一階微商法將V對△E/△V作圖，可得到一呈峰狀曲線，曲線最高點由實驗點連線外推得到，其對應的體積為滴定終點時標準滴定溶液所消耗的體積Vep。二階微商法（作圖法）以Δ2E/ΔV2對V繪制曲線，此曲線最高點與最低點連線與橫坐標的交點即為滴定終點體積。二階微商法（計算法）滴定體積V1VepV2△2E/△V24.40-5.9為什么氧化還原滴定可以用鉑電極作指示電極？滴定前為什么也能測得一定的位？本實驗采用的兩種滴定終點指示方法，哪一種指示靈敏準確且不受試液底色的影響？思考題