電位滴定法測(cè)定水中氯離子的含量.doc

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1、電位滴定法測(cè)定水中氯離子的含量一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)電位滴定法的基本原理和操作技術(shù)掌握了解氯離子的測(cè)定過程和現(xiàn)象二實(shí)驗(yàn)原理利用滴定分析中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的突躍，以一對(duì)適當(dāng)?shù)碾姌O對(duì)監(jiān)測(cè)滴定過程中的電位變化，從而確定滴定終點(diǎn)，并由此求得待測(cè)組分的含量的方法稱為電位滴定法。本實(shí)驗(yàn)根據(jù)Nerst方程E=Eθ-RT/nFlgCCl-,滴定過程中，Cl-+Ag+=AgCl↓，使得氯離子濃度降低，電位發(fā)生改變，接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，氯離子濃度發(fā)生突變，電位相應(yīng)發(fā)生突變，而后繼續(xù)加入滴定劑，溶液電位變化幅度減緩。以突變時(shí)滴定劑的消耗體積（mL）來確定滴定終點(diǎn)（AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積）。三儀器和試劑酸度計(jì)（mv

2、計(jì)），磁力攪拌器，轉(zhuǎn)子。KNO3甘汞參比電極，銀電極，滴定管，燒杯（電解池），0.05mol·L-1NaCl，0.05mol·L-1AgNO3，KNO3固體四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟10.05mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確移取0.05mol.L-1NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL于燒杯中，加蒸餾水20mL，KNO3固體2g，攪拌均勻。開啟酸度計(jì)，開關(guān)調(diào)在mv位置，加入滴定劑，記錄溶液電位隨滴定劑的體積變化情況。隨著AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，電位讀數(shù)將不斷變化，讀數(shù)間隔可先大些（1-2mL），至一定量后，電位讀數(shù)變化較大，則預(yù)示臨近終點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)逐滴加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.5-0.2

3、mL），并記錄電位變化，直至繼續(xù)加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后電位變化不再明顯為止。做E(mv)-V(mL)曲線，求得終點(diǎn)時(shí)所消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的確切體積。2水中氯離子含量的測(cè)定準(zhǔn)確移取水樣10.00mL于燒杯中，加蒸餾水20mL，KNO3固體2g，攪拌均勻。加入滴定劑，記錄溶液電位隨滴定劑的體積變化情況。同標(biāo)定的步驟，做E(mv)-V(mL)曲線，求出與水樣中氯離子反應(yīng)至終點(diǎn)所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的確切體積。五數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做E(mv)-V(mL)曲線，從兩個(gè)圖中獲得終點(diǎn)所消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，從而根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)平衡公式CCl-VCl-=VAg+CAg+計(jì)算求出水中氯

4、離子的含量（mol·L-1）。實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)：1參比電極所裝電解液應(yīng)為飽和KNO3溶液。2甘汞電極比銀電極略低些，有利于提高靈敏度。3讀數(shù)應(yīng)在相對(duì)穩(wěn)定后再讀數(shù)，若數(shù)據(jù)一直變化，可考慮讀數(shù)時(shí)降低轉(zhuǎn)子的轉(zhuǎn)數(shù)。問題：實(shí)驗(yàn)中KNO3的作用？終點(diǎn)滴定劑體積的確定方法有哪幾種？