高二化學(xué)試卷(月考)

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1、開陽四中2010—2011學(xué)年度第二學(xué)期期末考試學(xué)校：_________________班級：______________姓名：_______________座位號：___________高一化學(xué)（必修2）試題一、選擇題（本題共15小題，只有一個正確選項，請將正確選項填在答題卡內(nèi)，每題3分，共45分）1、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A、HClB、NaFC、CH4D、NaOH2、放射性同位數(shù)鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A、32B、67C、99D、1663、某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A、H2RO3B、HRO3C、H

2、3RO4D、H2RO44、下列關(guān)于物質(zhì)變化的比較，不正確的是A、酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半徑大?。篘a＞S＞OC、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD、金屬性強弱：Na＞Mg＞Al5、下列說法錯誤的是A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)6、對于反應(yīng)：A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A、增加A的物質(zhì)的量B、升高體系的溫度C、增加體系的壓強D、減少C的物質(zhì)的量57、下列說法正確的是A、一個化學(xué)反應(yīng)

3、達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速度等于遞反應(yīng)速率且為0B、化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)C、當一個化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即使改變反應(yīng)條件，反應(yīng)狀態(tài)不會改變D、空氣量充足時，燃料的燃燒充分8、下列物質(zhì)屬于同系物質(zhì)的一組是A、CH4與C2H4B、CH3—CH—CH3與CH3—CH2—CH2—CH3C、C2H6與C3H8D、O2與O3

4、CH39、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A、苯B、氯化鐵C、乙烷D、乙烯10、下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A、金屬鈉B、溴水C、碳酸鈉溶液D、紫色石蕊溶液11、相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，PH最小的是A、乙醇B、

5、乙酸C、碳酸鈉D、碳酸12、制取一氯乙烷最好采用的方法是A、乙烷和氯氣反應(yīng)B、乙烯和氯氣反應(yīng)C、乙烯和氯化氫反應(yīng)D、乙烯和氫氣反應(yīng)后再和氯氣反應(yīng)13、以下是用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好的試劑是A、飽和碳酸鈉溶液B、氫氧化鈉溶液C、苯D、水14、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A、②⑤⑥B、②④⑥C、只有⑥D(zhuǎn)、只有⑤515、向盛有KI溶液的試管中加入少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是A、上層為紫色

6、液體，下層為無色液體B、上層為無色液體，下層為紫色液體C、均為紫色液體D、上層為橙色液體，下層為紫色液體答題卡題號123456789101112131415答案二、填空題（16小題第（1）小題每空1分，其余每空2分，共55分）16、下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2EF3ACDGR4BH（1）寫出元素符號：A：____、B：____、C：____、D：____、E：____、F：____，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。（2）寫出A元素與G元素所形成的化合物的電子式：____________。G元素單質(zhì)的

7、電子式：____________。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____________。（4）寫出D元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。17、用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是____________，負極的電極反應(yīng)是____________，原電池反應(yīng)是________________________。18、（1）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol·L-1，2min5后SO2的濃度為1.8mol·L-1，則用SO2的濃度變化表

8、示的反應(yīng)速度為________，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。（2）對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將________，增大O2的濃度時，反應(yīng)速率將______，使用V2O5作催化劑時，反應(yīng)速率將_________，降低溫度時，反應(yīng)速率將______。19、寫出下列各種烷烴的分子式：（1）常溫下沸點最高的氣態(tài)烷烴是：_______________。（2）相對分子質(zhì)量是86的烷烴：________