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1、月考高二化學試卷一、選擇題（3′×16＝48′，每小題只有一個正確的選項）1.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/moL2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A
2、)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－13、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、下列說法不正確的是()A、吸熱反應在一
3、定條件下也可以發(fā)生B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生5、可以充分說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫恒容下已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的混合氣體的密度6、已知有熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(）A
4、40％B50％C80％D90％7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．溫度過高對合成氨不利D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<58、下列說法中有明顯錯誤的是()A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大-2-D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上
5、萬倍地增大反應速率9、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.1mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L10、在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入()A．H+B．OH-C．K+D．H2O11、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2H
6、I(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（）A．50B．0.02C．100D．無法確定12、一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（）A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大,N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大13、如下圖所示，不同溫度和壓強下，在容
7、積不變的密閉容器中,對可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（P1＞P2），圖中Y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物中的體積分數(shù)D．氣體混合物的密度14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)該反應正反應為放熱反應。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高C．圖I研
8、究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高D．圖I研究
