月考高二化學(xué)試卷

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1、月考高二化學(xué)試卷一、選擇題（3′×16＝48′，每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/moL2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A

2、)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－13、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、下列說法不正確的是()A、吸熱反應(yīng)在一

3、定條件下也可以發(fā)生B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生5、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫恒容下已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的混合氣體的密度6、已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(）A

4、40％B50％C80％D90％7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．溫度過高對(duì)合成氨不利D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<58、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大-2-D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上

5、萬倍地增大反應(yīng)速率9、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.1mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L10、在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入()A．H+B．OH-C．K+D．H2O11、已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2H

6、I(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．50B．0.02C．100D．無法確定12、一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆都增大,N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大13、如下圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在容

7、積不變的密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（P1＞P2），圖中Y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C．圖I研

8、究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D．圖I研究