中考專題復(fù)習(xí)——水和溶液

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1、專題三水和溶液【聚焦課標】標準活動與探究建議1.認識水的組成,知道硬水與軟水的區(qū)別。2.了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。3.認識溶解現(xiàn)象,知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。4.知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑。5.了解飽和溶液和溶解度的含義。6.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。7.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。8.知道結(jié)晶現(xiàn)象。9.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。10.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。①根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷水的組成。②了解或?qū)嵉卣{(diào)查飲用水源的質(zhì)量和水凈化處理的方法;試驗活性炭和明礬等凈水劑的凈水作用。③利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或

2、溶解度,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制器解度曲線④實驗:比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的放熱(或吸熱)現(xiàn)象⑤觀察生產(chǎn)、生活中的乳化現(xiàn)象。⑥根據(jù)已知比例配制某種無土栽培所需的無列做機鹽營養(yǎng)液。【思維導(dǎo)圖】【考點清單】考點一：水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極體積比：質(zhì)量比：F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----；H2---出氣口置一根燃著的木條------。（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個

3、氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解：（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：3、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是，最多的元素是。C．我國水資源的狀況。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、

4、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為方法），其中凈化效果最好的操作是；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。（2）硬水與軟水A.定義硬水是的水；軟水是的水。B．鑒別方法：用，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是，泡沫較多的是C．硬水軟化的方法：(實驗室)、(家庭中)D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至

5、引起鍋爐爆炸。5、其他（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；（３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉?？键c二、分子與原子分子原子定義分子是原子是性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：?？键c三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成　分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，

6、如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體（一種元素）　純凈物（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種）氧化物H2OCuOCO2　無機化合物　酸HClH2SO4HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　堿NaOHCa(OH)2KOH　　　　　　　　　　　　　　　　鹽NaClCuSO4Na2CO3考點四、溶液的形成一、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物，（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為

7、FeSO4為Fe2(SO4)3b、溶質(zhì)可以是；是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=的質(zhì)量+的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，（1）概念：（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①②飽和溶液不飽和溶液①②③熟石灰對溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下