原電池形成三條件

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1、一．原電池與電解池的比較分類原電池電解池定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置形成條件①活潑性不同的兩個電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①外加直流電源，形成回路②電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）③有電極電極名稱負極正極陽極陰極反應類型氧化還原氧化還原外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入離子移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極陽離子流向陰極，陰離子流向陽極電流流向內(nèi)部負極流向正極陽極流向陰極外部正極流向負極負極流向正極二．原電池的原理（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電

2、子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苋姵?，電解池的判?1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)，看溶液——兩極插入溶液中，看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸，看本質(zhì)——有無氧化還原反應發(fā)生。(2)多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。四．原電池正、負極的確定(1)由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極

3、，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O。一般，負極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應，如：Mg－Al－HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。(2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應的物質(zhì)的化合價的升降情況來判斷。如：甲醇燃燒電池，顧名思義，甲醇燃燒一般生成二氧化碳，則碳的價態(tài)升高，失電子。所以通入甲醇的電極為負極(3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生，電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。

4、如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質(zhì)，則C為此原電池的正極。(4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應、化合價升降情況、是氧化反應還是還原反應、是H+還是OH-或I-等放電，從而確定正、負極。(5)根據(jù)外電路中自由電子的運動方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負極，電子流入的電極叫正極。(6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運動方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽離子移向的電極叫負極，陰離子移向的電極叫正極。五．電極反應式的書寫：加減法書

5、寫電池反應式歸納：電池總反應：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他負極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應)正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應)注意：兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。六．電解池1.電極的判斷及反應的類型(1)看電源正、負極。若與電源負極相連，則為陰極。(2)

6、看電極周圍元素價態(tài)的升降。若價態(tài)升高，則為陽極。注意：元素價態(tài)的升降的判斷很多時候是從各種實驗現(xiàn)象(如通過對氣體成分的描述來判斷)來推測反應產(chǎn)物而得出的。(3)看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對大小判斷。(4)陽極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應。陰極：電極本身不反應(不論是惰性電極還是活性電極)。溶液中陽離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應。2．電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表Ag以前)作陽極．則電極材料失電子，電極溶解。如果是惰性電極(

7、Pt、Au、石墨)，則只看溶液中的離子的失電子能力，陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-(水)。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序(如下)進行判斷：Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)記住幾句話：原電池：失高氧負（失電子，化合價升高，被氧化，是負極）得低還正（得電子，化合價降低，被還原，是正極）電子從負極通過外電路到正極電解池：氧陽還陰（失電子，被氧化，做陽極；得電子，被還原，做陰極）由于外加電場的作用，電解池中陽離子做定向移動，由陽極移動到

8、陰極產(chǎn)生電流七．分析電解應用的主要方法和思路1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關鍵點是：通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。通電后：離子才有