資源描述：
《影響固體物質(zhì)溶解度的因素》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第7節(jié)物質(zhì)在水中的溶解教學(xué)目標(biāo)：1、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液2、了解溶解度的意義并會查閱溶解度表3、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)4、會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【思考】在一定的條件下，溶質(zhì)是否可以無限地溶解在一定量的溶劑里呢？【實驗演示】硫酸銅的溶解現(xiàn)象：得到藍(lán)色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解。結(jié)論：說明在一定的條件（一定量的溶劑中，一定的溫度下）下，溶質(zhì)不能無限地溶解在溶劑里。一、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一
2、定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液概念的關(guān)鍵字有哪些？溫度，溶劑的量【思考、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2.加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液?！舅伎?、討論】飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度3、濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液?！緦嶒炑菔尽空崽?、熟石灰在水中溶解的實驗現(xiàn)象：10
3、克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對同一物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。[思考]飽和溶液是否一定是濃溶液？【引入】從上面得實驗可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的條件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。二、溶解度室溫下，將10克氯化鈉和10克氯酸鉀加到100克的水中?，F(xiàn)象：氯化鈉全溶，未達(dá)到飽和；氯酸鉀沒有溶解完，達(dá)到飽和。又如：【實驗】結(jié)論：這幾種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。討論：怎樣定
4、量比較物質(zhì)的溶解能力呢？定標(biāo)準(zhǔn)；標(biāo)準(zhǔn)里應(yīng)該含有哪些物理量呢？從哪些方面考慮？從影響物質(zhì)溶解能力的因素考慮。定溶劑的量、定溫度，定狀態(tài)1、用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點：(1)理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶解的質(zhì)量（單位為克）(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強.2、物質(zhì)的溶解性等級：20℃時的溶解度>10克1－10克0.01－1克<0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶練習(xí)判斷是非：(1)20℃時，10
5、克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。(3)在20℃時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。(4)在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克。(5)在30℃時，100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液，則30℃時氯化鉀的溶解度是40克。3、有關(guān)溶解度的簡單計算公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量×100克S=m質(zhì)m劑×100克單位：克例題例10.05克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中達(dá)到飽和,這種物質(zhì)的
6、溶解度是多少?例2某溫度下，a克某物質(zhì)溶解在a克水里恰好飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?三、【探究】影響固體溶解度大小的因素1、提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些？2、建立假說：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，我們猜測：猜測1：溶解度可能與溫度有關(guān)猜測2：溶解度可能與壓強有關(guān)猜測3：溶解度可能與溶劑有關(guān)猜測4：溶解度可能與固體本身有關(guān)3、設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗：（控制變量法）目的條件控制實驗方案實驗數(shù)據(jù)結(jié)論驗證溶解度是否與溫度有關(guān)溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣（1）稱量硝酸鉀固體M克，在室溫下用100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液（逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和），剩余N克，即溶解度為M-
7、N克；升高溫度，飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，再逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和，稱量剩余的硝酸鉀為P克，即溶解度為M-P克；用同樣的方法，測幾個不同溫度下的溶解度。（2）或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液，進(jìn)行降溫M克，N克，P克，100克對于同一種溶質(zhì)，溫度改變，溶解度改變結(jié)論：通過幾次實驗，我們發(fā)現(xiàn)影響固體溶解度的因素有：（1）溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）（2）溫度（外因）4、溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的?？磮D找規(guī)律規(guī)律：【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
8、如硝酸銨，
