固體物質(zhì)在水中的溶解度（教案）

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1、§3.2.6固體物質(zhì)在水中的溶解度上海市進(jìn)才中學(xué)北校陳靜華一．教學(xué)提示“固體物質(zhì)在水中的溶解度”是上教版九年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期第三單元第二節(jié)第三課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。在進(jìn)行本單元的教學(xué)設(shè)計(jì)安排時(shí)，考慮到同學(xué)們對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容不陌生（多少有一些了解），所以對(duì)教學(xué)內(nèi)容的次序，進(jìn)行了適當(dāng)調(diào)整。具體安排如下：11周：§3.1.1水資源與水的組成研究(水污染、過(guò)濾、吸附、消毒等凈化方法介紹)§3.1.2水的性質(zhì)研究（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）§3.1.3物質(zhì)在水中的分散（學(xué)習(xí)、交流三種分散體系、水溶液的某些性質(zhì)）§3.1.4溶液的酸堿性（石蕊、酚酞、pH

2、試紙的使用）12周：§3.2.1溶液組成的判斷（同時(shí)講解練習(xí)）§3.2.2溶液組成的定量表示（用配制1%的食鹽水為主線，學(xué)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念、表示方法、簡(jiǎn)單計(jì)算）§3.2.3溶液的稀釋、配制（稀釋原理、濃溶液配稀溶液的方法）§3.2.4學(xué)生實(shí)驗(yàn)13周：§3.2.5影響物質(zhì)溶解性的因素（溶解性概念、影響因素；飽和溶液、不飽和溶液概念及轉(zhuǎn)化）§3.2.6固體物質(zhì)在水中的溶解度（概念、影響因素及溶解度曲線）§3.2.7溶解度曲線的運(yùn)用（溶解度的計(jì)算，包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系）§3.2.8物質(zhì)從溶液中析出（結(jié)晶、結(jié)晶水合物概念，幾種典型

3、的結(jié)晶水合物介紹）二．設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，得出“溶解限量”的影響因素；通過(guò)對(duì)溶解限量限定因素的認(rèn)識(shí)細(xì)化、對(duì)溶解限量實(shí)質(zhì)的討論分析，幫助學(xué)生建立固體溶解度的概念；通過(guò)對(duì)溶解度隨溫度變化情況的兩種表示方法——表格法、坐標(biāo)法的對(duì)比，讓學(xué)生了解溶解度曲線的涵義，感悟數(shù)形結(jié)合思想的精妙。三．學(xué)情分析本次授課的初三（7）班，是我任教班級(jí)中基礎(chǔ)最差的一個(gè)班，男生較女生多一些，化學(xué)學(xué)習(xí)特別優(yōu)秀的有7位。經(jīng)過(guò)三個(gè)月不到的時(shí)間的引導(dǎo)、訓(xùn)練、磨合，現(xiàn)在我們師生間的關(guān)系融洽，學(xué)生學(xué)習(xí)比較自覺(jué)，學(xué)習(xí)

4、的積極性也比較高，每次的化學(xué)作業(yè)都能按時(shí)完成，學(xué)生的成績(jī)?cè)谶M(jìn)步之中。一直以來(lái)《溶液》單元的教學(xué)是一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)在這時(shí)會(huì)開(kāi)始出現(xiàn)所謂的“分化”，所以在之前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性等內(nèi)容的教學(xué)中，我嘗試了“用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)”同化并建構(gòu)新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，組織好“活動(dòng)與探究”，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程。同時(shí)在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，對(duì)于有關(guān)的計(jì)算，把握好深度和廣度，讓學(xué)生信心滿滿地往下學(xué)。希望今天的課，在他們的積極“體驗(yàn)下”，能獲得預(yù)期的效果。4四．教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）了解溶解度概念的涵義（2）能從溶解度曲線中獲取相關(guān)的圖示信息（3）學(xué)

5、會(huì)繪制溶解度曲線2．過(guò)程與方法（1）能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究（2）認(rèn)識(shí)數(shù)型結(jié)合法在體現(xiàn)事物變化規(guī)律中的作用3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)師生互動(dòng)、語(yǔ)言激勵(lì)等方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情五．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：溶解度的涵義難點(diǎn)：溶解度概念的建立六．教學(xué)流程鞏固應(yīng)用引入課題理解內(nèi)涵看圖比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)合理方案，引出課題對(duì)溶解限量限定因素認(rèn)識(shí)細(xì)化，對(duì)溶解限量實(shí)質(zhì)的討論分析，建立固體溶解度的概念總結(jié)提升對(duì)比溶解度隨溫度變化情況的兩種表示方法了解溶解度曲線的涵義將表格法和坐標(biāo)法進(jìn)行對(duì)比，感悟用曲線表示溶解

6、度隨溫度變化情況所具有的優(yōu)勢(shì)教學(xué)環(huán)節(jié)具體情境七．教學(xué)過(guò)程1.新課引入師：前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的物理性質(zhì)——溶解性。想不到有兩位“化學(xué)朋友”對(duì)自己在水中的溶解能力有爭(zhēng)議。我想請(qǐng)同學(xué)們做個(gè)裁判。（對(duì)PPt上的三種方案評(píng)價(jià)）2.探究活動(dòng)1（如何衡量KNO3和NaCl溶解能力的大小？）過(guò)渡：他們兩位倒底是誰(shuí)的溶解能力強(qiáng)？你們覺(jué)得這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該如何設(shè)計(jì)呢？大家來(lái)討論一下。生答：（在相同溫度下，他們?nèi)軇┑牧恳嗟?，溶質(zhì)的量要相同，都達(dá)到飽和，看誰(shuí)析出的固體多，看誰(shuí)溶解的質(zhì)量多。<看誰(shuí)先飽和>）4回憶：在上節(jié)課以及同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)中，我們認(rèn)識(shí)到，大多

7、數(shù)固體物質(zhì)在水中的溶解都會(huì)有一個(gè)限量。固體物質(zhì)在水中的溶解限量的確受溶質(zhì)種類、溶劑多少、溫度等因素的影響。過(guò)渡：溶劑的多少是影響物質(zhì)溶解限量的因素之一，因此，要確定某種固體物質(zhì)在一定溫度下的溶解限量，必須確定好溶劑的質(zhì)量，通常情況下，人為地將溶劑的質(zhì)量確定為100g。3.探究活動(dòng)2（認(rèn)識(shí)溶解限量）（1）呈現(xiàn)不同溫度下硝酸鉀在100g水中的溶解限量：溫度（℃）2050608090在100水中的溶解限量/g31.690114170200（2）學(xué)生描述31.6g、114g兩個(gè)數(shù)據(jù)的含義。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析幾個(gè)溶解限量的得出過(guò)程中，對(duì)哪些因

8、素作了限定？（溶質(zhì)種類、溶劑質(zhì)量、溫度）（4）組織學(xué)生討論“溶解限量”的實(shí)質(zhì)：達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（5）建立溶解度的概念。①要求學(xué)生通過(guò)添加適當(dāng)詞語(yǔ)的方法，將溶解限量的限定因素與溶解限量的實(shí)質(zhì)串聯(lián)起來(lái)。②固體物質(zhì)的溶解度是指在