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1、高三化學專題練習物質結構與性質1.(09福建)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知：①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2+的核外電子排布式是0⑵在[Z(NH3)4廣離子中，Z?+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是oa.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點：甲〉乙b.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點：甲＜
2、乙c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲〉乙⑷Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(用元素符號作答)。⑸Q的一種氫化物相對分子質量為26,其分子中的°鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比為o(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于(填晶體類型)。2.(10福建)(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3+3C+S^A+N2T+3CO2T(已配平)①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為o②在生成物中，A的晶體類型為,含極性共價鍵的分子的中心原子軌
3、道雜化類型為。③已知CW與2結構相似，推算HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為o(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為,Q2+的未成對電子數(shù)是o⑶在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H),可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H-＞Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交換出來的『經(jīng)中和滴定，
4、即可求出X和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R?H完全交換后，屮和生成的『需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL,可知該配離子的化學式為。3.（11福建）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是O（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是o（3）月井（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NHs分子的空間構型是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類
5、型是②月井可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（1）+2N2H4（1）=3N2（g）+4H2O（g）△!?!=一103&7kJmoL若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的兀鍵有molo③月井能與硫酸反應生成N2H6S04oN2H6SO4晶體類型與硫酸鍍相同，則N2H6SO4的晶體內不存在（填標號）。乩離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范徳華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）,分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。406
6、USV100120相對分子氏口下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）。a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O4?（12福建）⑴元素的第一電離能：AlSi（填或y”）。（2）基態(tài)Mn"的核外電子排布式為o（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是o（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X11—（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：①在X"-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標號）；—（填數(shù)字）。①
7、硼砂晶體由NaSX"-和出0構成，它們之間存在的作用力有（填序號）。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵5.（13福建）(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、0三種元素的相對位置。⑵NFs可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2=^=NF3+3NH4F①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有(填序號)a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。(1)BF3與一定量水形^(H2O
8、)2BF3品體Q,Q在一定條件下可轉化為R：f熔化(279.2K)fJVg...H-汁P結晶?[H叫心門QR①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。a?離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范徳華力②R中陽離子的空間構型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。l^y-c00(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=l.lxio'10；水楊酸第一級電離形成的離子氐丿一OH能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下
