高三化學(xué)物構(gòu)題.doc

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1、高三化學(xué)專題練習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（09福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2+的核外電子排布式是。(2)在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙c．穩(wěn)定性：

2、甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤栕鞔穑?5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于（填晶體類型）。2.（10福建）(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③已知CN－與N

3、2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，Q2＋的未成對電子數(shù)是。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0．0

4、015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00mL,可知該配離子的化學(xué)式為。3.（11福建）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______________________________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是

5、___________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)。a.離子鍵????b.共價(jià)鍵????c.配位鍵???d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分

6、子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_____（填標(biāo)號）。a.CF4?????b.CH4?????c.NH4＋????d.H2O4.（12福建）(1)元素的第一電離能：AlSi（填“＞”或“＜”）。(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。(3)硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如

7、右下圖所示：①在Xm—中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m＝（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵5．（13福建）(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）a．離

8、子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。a．離子鍵?b．共價(jià)鍵?c．配位鍵d．金