高中化學知識點物構

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1、標準文檔選修3復習一、復習要點（一）原子結構1、能層和能級（1）能層和能級的劃分???①在同一個原子中，離核越近能層能量越低。???②同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s、p、d、f，能量由低到高依次為s、p、d、f。???③任一能層，能級數等于能層序數。④s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍。⑤能層不同能級相同，所容納的最多電子數相同。（2）能層、能級、原子軌道之間的關系每能層所容納的最多電子數是：2n2（n：能層的序數）。2、構造原理（1）構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原

2、子核外電子的能級分布。（2）構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。（3）不同能層的能級有交錯現象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子軌道的能量關系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（4）能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2；最外層不超過8個電子

3、；次外層不超過18個電子；倒數第三層不超過32個電子。（5）基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。實用文案標準文檔②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對基態(tài)而言）?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)）不同的能量（主要是光能），產生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線鑒定元素。3、電子云與原子軌道（1）電子云：電子在核外空

4、間做高速運動，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運動?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F的概率密度分布，是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。（2）原子軌道：不同能級上的電子出現概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈球形對稱，ns能級各有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級各有5個原子軌道；nf能級各有7個原子軌道。4、核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸

5、升高的能級里。（2）泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。（3）洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據不同的軌道，且自旋方向相同。（4）洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級時，當其處于全空、半充滿或全充滿時，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個原子的能量最低，最穩(wěn)定。能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”。電子數（5）（n-1）d能級上電子數等于10時，副族元素的族序

6、數=ns能級電子數?（二）元素周期表和元素周期律1、元素周期表的結構元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。（1）原子的電子層構型和周期的劃分周期是指能層（電子層）相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右（除稀有氣體外），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（2）原子的電子構型和族的劃分族是指價電子數相同（外圍電子排布相同），按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期

7、表中的一個列為一個族（第Ⅷ族除外）。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（3）原子的電子構型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。2、元素周期律元素的性質隨著核電荷數的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源于原子外電子層構型的周期性。（1）同周期

8、、同主族元素性質的遞變規(guī)律實用文案標準文檔??同周期（左右）同主族（上下）原子結構核電荷數逐漸增大增大能層（電子層）數相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大?元素性質化合價最高正價由+1+7負價數=（8—族序數）最高正價和負價