各地高考物構(gòu)考題

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1、2015年各地高考物構(gòu)考題(每日二題）1．（福建）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_______________。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號(hào))。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)

2、Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ?mol￣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰”

3、，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________。答：（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；②8。（4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。2.(海南)I下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)II釩(23V)

4、是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分

5、子中含有個(gè)σ鍵。4(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。答：ⅠAC。Ⅱ(1)第4周期ⅤB族。(2)4，2。(3)2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。(4)正四面體形；NaVO3。3.（江蘇）下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______

6、__；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________，1molCH3COOH含有的σ鍵的數(shù)目為____。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_________________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___________________________。答：(1)1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）O(2)sp3和s

7、p2和7（或76.021023）(3)H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵4.（山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是_________。a.Ca2+與F－間僅存在近點(diǎn)吸引作用b.F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）已知AlF3－6在溶液中可穩(wěn)定存在

8、。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ?mol￣1F－F鍵的鍵能為159kJ?mol￣1，Cl－Cl鍵能為242kJ?mol￣1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ?mol￣1。ClF3的熔