高考物構復習專題練習

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1、1.【化學一物質結構與性質】（13分）已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增。A、B位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期屮的電負性最大，G原子d軌道有2對成對電子。請回答下列問題:（1）G基態(tài)原子的外圍電子排布式是o（2）D和F組成的化合物DF：,的分子空間構型是,屬

2、于分子（填"極性”或“非極性”）（3）下列有關上述元素的說法中，不正確的是o（填字母）a.第一電離能D>Eb.E的氫化物的沸點比D的氫化物沸點高c.SiO產(chǎn)與FEi互為等電子體d.C3Ae直鏈分子中C原子采収sp、sp'兩種雜化方式（4）ACD分子中含個。鍵。（5）GCls能與NH：,反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為O（6）C的單質是一種層狀結構，B和C形成一種化合物，B的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞。則該化

3、合物的化學式為o（化學一一物質結構與性質，13分）氮是地球上極為豐富的元素。填寫下列空白。（1）NH；中7原子的雜化方式為—,NH；離子的空間構型為0（2）Li：JN晶體中氮以社存在，基態(tài)曾的電子排布式為（3）N、P、0三種元素的電負性由小到大的順序為ONH3的沸點高于IH的原因是0（4）CO與2相似，分子中都存在一個共價卷鍵，其中含個兀鍵。右表為CO和N的有關信息。根據(jù)表屮數(shù)據(jù)，說明CO比N?活潑的原因是化學鍵c-oC=OC=O鍵能/kJ?moV13518031071化學鍵N-NN=NN=N鍵能/kJ?moV11594189463

4、.【化學一一物質結構與性質】（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的編號分別代表一種化學元素。試回答下列問題:（1）請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式0（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號代表（填元素符號）；其屮電負性最大的是（填元素符號）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，其品型與②對應的一種晶體相同。兩者相比熔點更高的是（填中文名稱），原因是：?>（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，T產(chǎn)的配位數(shù)均為6,—種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3-6H20

5、o為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與2AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的亍o試推斷紫色晶體的化學式為。（3分）4.【化學一物質結構與性質】（13分）CuCI和CuCb都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知:?CuCI可以由CuCI?用適當?shù)倪€原劑如SO2、SnCI2等還原制得：2Cu

6、2++2Cr+SO2+2H2O=2CuCII+4H++SO42'2CuCI+SnCI2=2CuCII+SnCI4②CuCb溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)nr形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)：請冋答下列問題：（1）配離子［Cu（En）2］2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為,H、N、0三種元素的電負性由大到小的順序是；（2）SOz分子的空間構型為；（3）乙二胺分子屮氮原子軌道的雜化類型為,乙二胺和三甲胺［N（CH3）3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是（4）配離子［Cu（En）2戶的配

7、位數(shù)為,該微粒含有的微粒間的作用力類型有（填字母）；A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵（5）CuCI的晶胞結構如右圖所示，其中C「的配位數(shù)（即與C「最近距離的C『的個數(shù)）為。5.磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為oB原子?P原子磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼對由三澳化硼和三浪化磷在氫氣中髙溫反應合成：BBr3+PBr3+3H2=BP4-61IBro回答下列問題：（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式（2）磷化硼的晶體類型是,B原子的雜化方式是_(3)電負性

8、：NB(填“>”、'X”)（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子。（5）BB門分子中，B原子釆取雜化，則麗門屬于（填“極性”或“非極性”）分子（6）氮化硼品體的熔點要比磷化硼品體高，其原因是。6