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1、2015年各地高考物構考題(每日二題）1．（福建）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)
2、Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ?mol￣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰”
3、，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是________。答：（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；②8。（4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合力大于CH4。2.(海南)I下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結構II釩(23V)
4、是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為、。(3)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分
5、子中含有個σ鍵。4(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。答：ⅠAC。Ⅱ(1)第4周期ⅤB族。(2)4，2。(3)2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。(4)正四面體形；NaVO3。3.（江蘇）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______
6、__；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________，1molCH3COOH含有的σ鍵的數目為____。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_________________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________________________。答：(1)1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）O(2)sp3和s
7、p2和7（或76.021023）(3)H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵4.（山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關CaF2的表達正確的是_________。a.Ca2+與F－間僅存在近點吸引作用b.F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c.陰陽離子比為2:1的物質，均與CaF2晶體構型相同d.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示）已知AlF3－6在溶液中可穩(wěn)定存在
8、。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為，其中氧原子的雜化方式為。(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ?mol￣1F－F鍵的鍵能為159kJ?mol￣1，Cl－Cl鍵能為242kJ?mol￣1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ?mol￣1。ClF3的熔
