高二上學(xué)期化學(xué)試卷物構(gòu)+元素化學(xué).doc

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1、廈門英才學(xué)校2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)模擬試卷（三）說(shuō)明：1.考試時(shí)間100分鐘，滿分150分2.解題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Si—28S－32Cl－35.5Na－23Fe－56Ca—40Mg—24Cu—64Ba—137Al—27Zn—65Ag—108A卷（100分，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）一、選擇題（共10題，每小題有1----2個(gè)答案，共40分）1．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（）①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶

2、體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有①②⑥B.只有③⑥C.只有③④D.只有⑤⑥2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（）A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要短C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合3．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)

3、構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．CB．NC．OD．P4．在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵5．二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如右圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵為2molB．晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2C．晶

4、體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為86．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾7．下列說(shuō)法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層都有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D．電子的運(yùn)

5、動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述8．(2011四川)下列推論正確的（）A。SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B。NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)C。CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D。C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子9．(2011浙江?9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素

6、質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵10．(2011安徽?7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是（）NO2NNO2NO2A。分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B。分子中四個(gè)氮原子共平面C。該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D。15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子二、填空題

7、（共3小題，共60分）11．（2013山東卷）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是____________。（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)_______和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。