補充習(xí)題習(xí)題(教師用帶答案)

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1、一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算：1、在2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）反應(yīng)中，反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是：（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）2、在恒溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ>0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應(yīng)時間為：（）A、10sB、大于10sC、小于10sD、無法判斷3、某溫度時，濃度都是1

2、mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)式可表示為：（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+2Y22X2YC、X2+3Y22XY3D、3X2+Y22X3Y4、已知反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%。則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是：（）A.v(N2)=0.125mo

3、l/（L·min）B.v(H2O)=0.375mol/（L·min）C.v(O2)=0.225mol/（L·min）D.v(NH3)=0.250mol/（L·min）5、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列幾種說法正確的是：（）①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D

4、.③④6、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A、2.5mol/(L·min)和2.0mol/LB、2.5mol/(L·min)和2.5mol/LC、3.0mol/(L·min)和3.0mol/LD、3.0mol/(L·min)和3.0mol/L二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是:（）A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和

5、稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢8、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧9、設(shè)反應(yīng)C

6、+CO22COΔΗ1>0反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3ΔΗ2<0，反應(yīng)速率為V2。對上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化為：（）A、同時增大B、同時減小C、V1增大，V2減少D、V1減小，V2增大.10、下列說法正確的是：()A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大11、在25℃時，

7、向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。（1）0.25mol/（L·min）（2）0.25mol/（L·min）（3）前2min的反應(yīng)速率快。隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)減小，速率減小。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷12、在一定

8、溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）A、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB、容器內(nèi)的總壓