高考化學(xué)大綱

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1、化學(xué)知識(shí)要求：選考+必考；必考：化學(xué)1和化學(xué)2+選修模塊-化學(xué)反應(yīng)原理；選考：化學(xué)與生活+化學(xué)與技術(shù)+物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)+有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容，學(xué)生從中任選一個(gè)模塊考試強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查；考點(diǎn)分析：專(zhuān)題一：化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語(yǔ)考查方式：a判斷化學(xué)用語(yǔ)使用正誤，多為選擇題；b按題目的要求用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確表示綜合題結(jié)果。正確使用化學(xué)用語(yǔ)要注意三點(diǎn)：1）審清題目要求，否則就是差之毫厘謬以千里，如：結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)示意圖；2）規(guī)范，每一種化學(xué)用語(yǔ)都有相應(yīng)的規(guī)定，如元素符號(hào)的大小寫(xiě)，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的原子連接順序等；3）要注意靈活使用相應(yīng)的規(guī)律，如質(zhì)量守恒、得失電子守恒等規(guī)律。1

2、.阿伏伽德羅常數(shù)考查方式：1）與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)結(jié)合；2）與氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)結(jié)合；3）與化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)結(jié)合；4）與電解與水解相關(guān)知識(shí)結(jié)合；5）與新增考點(diǎn)相結(jié)合；1.物質(zhì)的量1）與阿伏伽德羅常數(shù)相結(jié)合，以選擇題形式出現(xiàn)；2）作為一個(gè)工具在化學(xué)計(jì)算中使用。專(zhuān)題二：物質(zhì)的組成、分類(lèi)和性質(zhì)1.物質(zhì)的分類(lèi)考查方式：1）以選擇題形式出現(xiàn)，考查具體知識(shí)的應(yīng)用；2）結(jié)合具體的元素化合物進(jìn)行考查，并不以單純的概念辨析形式出現(xiàn)。2.物質(zhì)的性質(zhì)1）以選擇題形式出現(xiàn)；2）結(jié)合具體的元素化合物進(jìn)行考查，并不以單純的概念辨析形式出現(xiàn)專(zhuān)題三：離子反應(yīng)1.離子方程式書(shū)寫(xiě)考查方式：1）方程式是否符合客觀事

3、實(shí)；2）=、各個(gè)必要條件是否正確、齊全；3）表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；4）是否忽視平衡原則；5）是否忽視電解質(zhì)強(qiáng)弱；6）是否漏掉參與反應(yīng)的某些離子；7）是否忽視水解因素的影響；8）是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。1.離子共存（是高考中常見(jiàn)的題例，特別要注意有限制條件的離子共存問(wèn)題，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、由水解電離出的H+、濃度為0-13mol.L-1等?？疾榉绞剑?）給定條件下4組離子的選擇：這種考查方式的特點(diǎn)主要是題干多樣化，離子組合多變化；2）

4、結(jié)合實(shí)驗(yàn)定性考查離子的共存：這種考查方式不僅能體現(xiàn)考生對(duì)離子反應(yīng)的熟練程度，而且能反映出考生對(duì)一些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)操作和基本的一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況?？疾轭?lèi)型主要有選擇題和簡(jiǎn)答題。3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)定量考查離子的共存：這種考查方式在第2種方式的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)了從定性考查向定量考查的轉(zhuǎn)變，充分體現(xiàn)了高考命題的特點(diǎn)：創(chuàng)新，建立在基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力上的創(chuàng)新，基礎(chǔ)而不失新穎。專(zhuān)題四：氧化還原反應(yīng)1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本概念考查方式：1）判斷兩劑兩產(chǎn)物兩變化：氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、被氧化元素與被還原元素、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)等概念的考查；2）物質(zhì)的氧化性、

5、還原性的強(qiáng)弱比較；氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較問(wèn)題，常以選擇題為主、主要方向是，確定有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生、選擇適當(dāng)試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化（還原）而除去等。1.氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，求參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)等。解答這類(lèi)試題的關(guān)鍵是緊緊抓住“氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)”，根據(jù)元素化合價(jià)的升降情況確定反應(yīng)中電子得失的量，再確定反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量?？疾榉绞剑哼@部分知識(shí)以氧化還原反應(yīng)中的守恒定律（質(zhì)量守恒，電子守恒，化合價(jià)升降守恒，電荷守恒

6、）為理論基礎(chǔ)，結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)、考查氧化還原反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)、配平以及計(jì)算。專(zhuān)題五元素周期表和元素周期律1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律的內(nèi)容廣泛，包括：原子核外電子排布、半徑、主要化合價(jià)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的變化規(guī)律，又包括元素的金屬性、非金屬性，單質(zhì)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、穩(wěn)定性等性質(zhì)方面的變化規(guī)律。考查方式：1）考查“原子序數(shù)與元素周期表（律）的關(guān)系”；2）考查“元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較”；3）考查“元素周期律”主要考查同一周期元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律。2.“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系考查方式：1）元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表的結(jié)構(gòu)包括單個(gè)內(nèi)容，元素周期表的周期、

7、族及對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)周期和族的常見(jiàn)考查方式有：A.同一族周期元素原子序數(shù)間的關(guān)系；B.補(bǔ)齊元素周期表；C.對(duì)周期表進(jìn)行分區(qū)等。2）根據(jù)元素周期律和元素周期表進(jìn)行物質(zhì)推斷，考查物質(zhì)的組成特征與結(jié)構(gòu)特征。專(zhuān)題六物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)許多試題就是以結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系為素材進(jìn)行考查。考查方式：1）是構(gòu)成物質(zhì)粒子的許多物理量之間的關(guān)系，如質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系；2）是對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行考查，如：原子核外電子排布、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、分子間作用力、晶體類(lèi)型、分子的極性、晶體的