必修1第二章易誤易混辨析

《必修1第二章易誤易混辨析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。

1、第二章化學物質及其變化易誤易混辨析膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷膠體微粒有較大的表面積，能選擇吸附膠體中的某種離子而帶有相應的電荷，但膠體是電中性的。因此可以說是膠體中的膠體微粒帶電荷，但不能說膠體帶電荷。例1下列關于膠體的說法中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體溶液帶電C.膠粒的粒度在1—lOOnm之間D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀二、只要不是電解質的物質，一定是非電解質；電解質一定能導電，而非電解質溶于水得到的溶液一定不會導電電解質和非電解質都是化合物，而單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；電解質只有在水溶液中或熔融狀

2、態(tài)下電離成自由移動的離子才能導電；非電解質溶于水后，如能生成電解質，也能電離出自由移動的離子而導電。例2下列敘述正確的是（）A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質三、強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液屮自由移動離子的濃度及其所帶電荷數(shù)的多少。溶液導電能力強弱與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。例3下列說法正確的是（）A.凡是能導電的物質都電解質B.電解質溶液能導

3、電的原因是溶液中有自由移動的離子C.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子D.凡是固態(tài)電解質一定能導電四、強酸與強堿反應的離子方程式均可寫成H++OH=H2O絕人多數(shù)強酸與強堿反應的離子方程式可寫成，但強酸與強堿反應生成難溶性鹽吋例外，如硫酸與氫氧化領溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42-==BaSO4l+2H2Oo例4下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.CaCO3和HC1,Na2CO3和HC1B.BaCb和H2SO4,Ba（OH）2和H2SO4C?HC1Na2CO3,HC1和

4、NaHCChD?KOH和H2SO4,Ba（OH）2和HNO3五、涉及用量的離子方程式的書寫及正誤判斷與量有關的離子方程式的書寫是學習過程中的難點和易錯點。書寫時往往因沒有正確地分析題給條件，而導致牛成物錯寫、漏寫或多寫?？蓮囊韵聨讉€方面進行突破。1.酸性氧化物與堿的反應。如少量或足量CO2、SO2通入NaOH、Ca（OH）2>NH3*H2O屮，要注意用量，考慮到產(chǎn)物可繼續(xù)與通入的氣體反應。例如少量CO2通入澄清石灰水中，其離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCOsl+H2O；若CO?過量，則為CO2+OH「===HCO3-1.酸

5、式鹽與堿的反應。酸式鹽與堿的反應是一類復雜的復分解反應，解答時既要考慮到酸根離子與OPT之間的中和反應，又要兼顧到生成的酸根離子與鹽或堿提供的陽離子之間的沉淀反應，因此把握反應物之間的用量關系顯得尤為重要。常見的有NaHCO3與Ca(OH)2>NaOH與Ca(HCO3)2NaHSO4與Ba(OH)2、等。處理時可按“以少定多"的原則確定離子之間的用量。女BNaHCCh與Ca(OH)2的反應，當NaHCO3少量時，可把HCO3?的計量數(shù)定為“1",C產(chǎn)和OH的用量由HCO3?決定，即盡管C/+和OH足量，但反應的離子僅僅為“1",其離子方

6、程式為HCO3-+Ca2++OH二二CaCO3l+H2O；若Ca(OH)2少量,將Ca(OH)2的計量數(shù)定為“1",Ca(OH)2提供的62+和OH■全部參與反應，其配比關系1：2是不變的，HCO.的用量由OH?決定，故離子方程式為Ca2++2OH"+2HCO3-==CaCO3l+2H2O+COs2o2.多元弱酸兮堿的反應。因酸、堿的用量不同而導致酸被中和的程度不同，產(chǎn)生的鹽不同。如H3PO4中加入少量的NaOH,H3PO4只有第一步電離產(chǎn)牛的T被中和，其離子方程式為H3PO4+OH?二二H2PO4-+H2O；若NaOH過量，則生成PO

7、43-,離子方程式為H3PO4+3OH'==PO43-+3H2Oo例5下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3_+OH-==CaCO3i+H2OB.NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質的量混合：NHJ+HSO3-+2OH-==SO32-+NH3*H2O+H2OC.用氨水吸收少量的SO2氣體：2NH3

8、還原反應中的一定與不一定1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為止價也可能為負價。若元素由負價變?yōu)?價，則其被氧化,逋ill若元素由正價變?yōu)?價