資源描述：
《人教版高中化學(xué)必修1 氧化還原反應(yīng)配平》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O1電子守恒：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；原子守恒：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等；電荷守恒:反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。一、配平三原則二、配平四步驟標(biāo)變價(jià)列升降升降等查守恒氧化還原反應(yīng)的配平2三、配平方法1、正向配平法——常規(guī)法KMnO4+HClKCl+MnCl
2、2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；332、逆向配平法（適合配平部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng)）Cl2+OH-=Cl-+ClO3-+H2O3；6；5；1；3①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O3，6，2；1，34（一）氧化還原反應(yīng)概念及實(shí)質(zhì)1.概念：2.實(shí)質(zhì)：有元素化合價(jià)升
3、降的化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。反應(yīng)物化合價(jià)變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑還原劑降低氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物升高還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O53、缺項(xiàng)配平先配兩劑及各自的氧化與還原產(chǎn)物，最后由原子守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）。一般補(bǔ)寫(xiě)酸、堿、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O622=112OH-人體內(nèi)的超氧離子O2-對(duì)健康有害，使
4、人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成并配平該離子反應(yīng)方程式：【鞏固】O2-+H2O→H2O2+O2↑+()71.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中的氧化劑是。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。高考感悟：H2O2H2CrO43.36L8感悟高考2.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色
5、的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______。9氧化還原反應(yīng)的計(jì)算典型題型①求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。101、當(dāng)X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)A＋1B＋2C＋3D＋4C【小結(jié)】計(jì)算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子
6、得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式11練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C12羥胺（NH2OH）是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此時(shí)Mn全部以Mn2＋存在）。則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為：111111111111111111111111111111111111111111AN
7、2BN2OCNODNO2B13將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（Bi3＋無(wú)色）。試配平該反應(yīng)。＋NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋___＋___5，2，14；5，5，2MnO4－，7H2OMnO4－＋H2O2＋—Mn2＋＋O2↑＋H2O2，5，6H＋；2，5，814H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O15
